3．高分子化合物H的合成路線如圖所示：

（1）A的名稱是1，2-二溴乙烷，由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為羥基、溴原子
（3）寫出由E生成M的化學(xué)方程式：BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH=CHCH₂OHr+2NaBr
（4）在催化劑存在下，D、G按物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）Q是M的一種同系物，相對分子質(zhì)量比M大14，Q有多種同分異構(gòu)體，則符合下列條件的同分異構(gòu)體共有12種．
①能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或．

2．元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素．
（1）氧化鋁是一種耐高溫材料，也是工業(yè)上制取鋁的原料．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示：

①固體A的主要成分是SiO₂（填化學(xué)式，下同），固體X的主要成分是Fe₂O₃、MgO
②濾液E中溶質(zhì)的主要成分是，寫出該溶質(zhì)的一種用途：純堿或作發(fā)酵粉
③在濾液D中通入過量CO₂時反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-、OH^-+CO₂=HCO₃^-
（2）工業(yè)上電解氧化鋁冶煉鋁時加入冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是．在電解池的工作過程中，需要不斷補充陽極材料（石墨），原因是電解時生成的O₂在高溫時會和石墨電極發(fā)生反應(yīng)，消耗石墨．
（3）一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁AlFe（OH）_nC_16-n]m（n＜5，m＜10）可廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．下列有關(guān)PAFC的說法正確的是BC （填序號）．
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同物質(zhì)的量的氯化鋁和氯化鐵的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D．PAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在．

1．如圖所示，根據(jù)實驗室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問題：

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有分液漏斗（寫名稱）
（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值．
①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是．
②測定飽和氯水的pH方法是．
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是使測定的pH減小．
（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一．某同學(xué)運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實驗：
i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；
ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；
iii．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂氣體．
①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：在飽和氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，加入過量的CaCO₃與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生成HClO．（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答）
②試根據(jù)所學(xué)知識推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為HClO、Ca（HCO₃）₂、CaCl₂ （寫化學(xué)式）．
③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaC0₃↓+H₂O．

20．原電池的應(yīng)用極為廣泛．利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl₂的含量，其中電解質(zhì)是Ag⁺可以自由移動的固體物質(zhì)，下列分析正確的是（　�。�

	A．	電流經(jīng)外電路從Ag流向Pt電極
	B．	電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目增多
	C．	正極反應(yīng)：Cl2+2e-=2Cl-
	D．	空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快

19．某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖所示反應(yīng)合成．下列對X、Y、Z的敘述，正確的是（　�。�

	A．	X、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)
	B．	X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)
	C．	Y既能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生縮聚反應(yīng)
	D．	Y分子中所有原子不可能共平面

18．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-
	B．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol•L-1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
	C．	有較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、K+、Na+、CO32-
	D．	與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-

17．某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含Ca、Fe、C、O四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

（1）流程圖中紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，白色沉淀2是Fe（OH）₂，由白色沉淀2轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
（2）固體2的成分為FeO，寫出固體2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O．
（3）在酸性條件下，H₂O₂能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）溶液3中含有金屬陽離子是Fe²⁺，如何通過實驗檢驗該離子的存在將樣品溶解，先滴加硫氫化鉀溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，則溶液變血紅色，說明含有二價鐵離子．
（5）氣體甲的成分是CO₂，氣體甲與固體2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程2FeO+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Fe₂O₃+CO（或生成Fe₃O₄）．

16．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度，溫度，壓強，催化劑以及反應(yīng)物顆粒大小，電磁波，紫外線等．

15．若     是某單炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有1種結(jié)構(gòu)，若該烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物有7種．

14．根據(jù)要求填空
（1）鍵線式表示的分子式C₆H₁₄；名稱2-甲基戊烷．
（2）  中含有的官能團(tuán)的名稱為酚羥基、酯基．
（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：．3-甲基-2-乙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH（CH₃）CH₂C（CH₂CH₃）=CH₂．
（4）寫出下列該物質(zhì)的名稱：
名稱為對二甲苯．   名稱為3-甲基-1-丁烯．名稱為2，4-二甲基-3--乙基戊烷．