Question

17．某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X（僅含Ca、Fe、C、O四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）流程圖中紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，白色沉淀2是Fe（OH）₂，由白色沉淀2轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
（2）固體2的成分為FeO，寫出固體2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O．
（3）在酸性條件下，H₂O₂能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）溶液3中含有金屬陽(yáng)離子是Fe²⁺，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該離子的存在將樣品溶解，先滴加硫氫化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加氯水，則溶液變血紅色，說(shuō)明含有二價(jià)鐵離子．
（5）氣體甲的成分是CO₂，氣體甲與固體2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程2FeO+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Fe₂O₃+CO（或生成Fe₃O₄）．

Answer 1

分析 無(wú)機(jī)礦物鹽X（僅含Ca、Fe、C、O四種元素），和HCl（aq）反應(yīng)生成氣體甲，因此猜測(cè)X是碳酸鹽，X加熱易分解且能和酸反應(yīng)生成CO₂，那么甲為CO₂，固體1為金屬氧化物，溶于水得到溶液1和固體2，溶液1和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反應(yīng)生成溶液2，則白色沉淀1為碳酸鹽、溶液2為碳酸氫鹽；
固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成溶液3，且需要無(wú)氧條件，溶液3中加入堿在無(wú)氧條件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空氣氧化生成紅褐色沉淀，則白色沉淀2是Fe（OH）₂，溶液3為FeCl₂，則固體2為FeO，X僅含4種元素，碳酸鹽分解生成二氧化碳?xì)怏w和兩種氧化物，其中一種氧化物能溶于水，結(jié)合地殼的成分猜測(cè)固體1中成分為CaO、FeO，對(duì)應(yīng)地，X應(yīng)為CaFe（CO₃）₂，那么溶液1是Ca（OH）₂，白色沉淀1是CaCO₃，溶液2是Ca（HCO₃）₂，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：無(wú)機(jī)礦物鹽X（僅含Ca、Fe、C、O四種元素），和HCl（aq）反應(yīng)生成氣體甲，因此猜測(cè)X是碳酸鹽，X加熱易分解且能和酸反應(yīng)生成CO₂，那么甲為CO₂，固體1為金屬氧化物，溶于水得到溶液1和固體2，溶液1和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反應(yīng)生成溶液2，則白色沉淀1為碳酸鹽、溶液2為碳酸氫鹽；
固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成溶液3，且需要無(wú)氧條件，溶液3中加入堿在無(wú)氧條件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空氣氧化生成紅褐色沉淀，則白色沉淀2是Fe（OH）₂，溶液3為FeCl₂，則固體2為FeO，X僅含4種元素，碳酸鹽分解生成二氧化碳?xì)怏w和兩種氧化物，其中一種氧化物能溶于水，結(jié)合地殼的成分猜測(cè)固體1中成分為CaO、FeO，對(duì)應(yīng)地，X應(yīng)為CaFe（CO₃）₂，那么溶液1是Ca（OH）₂，白色沉淀1是CaCO₃，溶液2是Ca（HCO₃）₂，（1）通過(guò)以上分析知，紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，白色沉淀2是Fe（OH）₂，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，所以白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
故答案為：Fe（OH）₃；Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（2）固體2的成分為FeO，F(xiàn)eO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O，故答案為：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O；
（3）在酸性條件下，H₂O₂能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）根據(jù)以上分析，溶液3為FeCl₂溶液，含有金屬陽(yáng)離子是Fe²⁺，檢驗(yàn)含有二價(jià)鐵，可將樣品溶解，先滴加硫氫化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加氯水，則溶液變血紅色，說(shuō)明含有二價(jià)鐵；故答案為：Fe²⁺；將樣品溶解，先滴加硫氫化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加氯水，則溶液變血紅色，說(shuō)明含有二價(jià)鐵離子；
（5）根據(jù)以上分析，氣體甲的成分是CO₂，固體2為FeO，氣體甲與固體2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化亞鐵具有還原性，能被二氧化碳氧化生成四氧化三鐵或氧化鐵，同時(shí)生成CO，反應(yīng)方程式為2FeO+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Fe₂O₃+CO（或生成Fe₃O₄），故答案為：CO₂；2FeO+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Fe₂O₃+CO（或生成Fe₃O₄）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)物推斷，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，熟悉元素化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象，題目難度中等．