3．如圖，此有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�

	A．	3，3-二甲基-2-乙基戊烷		B．	3，3-二甲基-4-乙基戊烷
	C．	3，3，4-三甲基己烷		D．	3，4，4-三甲基己烷

2．H₂O 分子構(gòu)型V型，中心原子采取sp³雜化，屬于極性分子（填極性或非極性）
SO₃分子構(gòu)型平面三角形，中心原子采取sp²雜化，屬于非極性分子（填極性或非極性）
HCN分子構(gòu)型直線形，中心原子采取sp雜化，屬于極性分子（填極性或非極性）
CH₄分子構(gòu)型正四面體形，中心原子采取sp³雜化，屬于非極性分子（填極性或非極性）

1．如圖是元素周期表的一部分：

回答下列問題：
（1）元素④的族序數(shù)為第ⅡA族；元素⑧的周期序數(shù)為第三周期．
（2）元素①和②能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的是CH₄ （填化學(xué)式）；
（3）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）元素②與③組成的化合物是CO、CO₂；元素⑦與⑨組成的化合物是PCl₃、PCl₅．（各填兩種化學(xué)式）

20．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了十種元素在周期表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑦
3	①	③	④	⑥	⑧		⑨	⑩
4	②

請回答：（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）形成化合物種類最多的元素是C（填元素符號），其穩(wěn)定氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H₂O，最不穩(wěn)定的是SiH₄（均填化學(xué)式）．
（4）以上第三周期元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），呈兩性的是Al（OH）₃（填化學(xué)式），二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）①、②、③的原子半徑由大到小的順序?yàn)镵＞Na＞Mg（填元素符號）．
（6）⑦元素的氫化物在常溫下與①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（7）③、④兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg（填元素符號），可以驗(yàn)證該結(jié)論的方法有ACD（填編號）．
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中看與水反應(yīng)的劇烈程度
B．比較二者與某非金屬反應(yīng)時失電子數(shù)目多少
C．比較二者的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱
D．看形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度．

19．下列物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　�。�

A．

苯

B．

乙烯

C．

乙烷

D．

乙酸

18．有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，甲的一種常見氧化物常溫下呈液態(tài)，又知乙和丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲和丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中氣體和固體各兩種．按要求回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：甲氫，乙氧；
（2）丙在周期表中的位置：第三周期 IA族；
（3）丁的氣態(tài)氫化物的電子式．
（4）在由甲、乙、丙、丁四種元素兩兩組成的常見化合物中，其結(jié)構(gòu)存在非極性鍵的離子化合物有Na₂O₂；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的共價化合物有H₂O₂；（各填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）寫出兩種均含有甲、乙、丙、丁四種元素的常見化合物：NaHSO₃、NaHSO₄；這兩種物質(zhì)的水溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別是：HSO₃^-+OH^-═H₂O+SO₃^2-、H⁺+OH^-═H₂O．

17．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物．回答下列問題．
（1）A₂B的電子式為．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖所示）．

在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄．若電池工作一段時間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39% （密度1.3g/cm³）變?yōu)?.07mol/L．
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED₃溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生．

16．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）d在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族．
（2）d、e、f常見簡單離子的半徑由大到小為r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）（用化學(xué)式表示，下同）；y、f、g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂ CO₃＞Al（OH）₃．
（3）用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過程．
（4）由x、y、d三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物可作為燃料電池的燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極反應(yīng)式為CH₂O-4e^-+6OH^-=CO₃^2-+4 H₂O．

15．如表是元素周期表中的一部分，針對表中編號①-⑩的元素填空．

（1）在圖中補(bǔ)全元素周期表的邊界；
（2）編號①～⑩的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素名稱是氟，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）編號①～⑩的元素中，最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式為；其中所含化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價鍵．
（4）用電子式寫出元素⑤和②形成化合物的過程．
（5）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg（填元素符號），不能驗(yàn)證該結(jié)論的事實(shí)是（a）（b）（e）．
（a）⑤的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)置換出氫比⑥容易
（b）⑤的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)于⑥
（c）⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)低于⑥
（d）等物質(zhì)的量的⑤和⑥與鹽酸反應(yīng)，⑥放出氫氣多
（e）⑤的陽離子的氧化性弱于⑥的陽離子的氧化性
（6）②、④、⑤的簡單離子半徑由大到小的順序是F^-＞Na⁺＞Mg²⁺（填元素符號）．
（7）⑦、⑧、⑨最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（填化學(xué)式）．
（8）工業(yè)上冶煉⑥的化學(xué)方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

14．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“無影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）近似認(rèn)為用0.50mol•L^-1鹽酸與0.55mol•L^-1NaOH溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1，若反應(yīng)后溫度升高4℃，則中和熱為66.8kJ/mol．