8．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

氫氧化鐵膠體

B．

酒精

C．

石墨

D．

氯化鈉

7．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法．下列關(guān)于“CH₃COONa”的分類不正確的是（　�。�

A．

化合物

B．

氧化物

C．

醋酸鹽

D．

鈉鹽

6．鹽城地區(qū)進(jìn)入冬季，早上經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣．請(qǐng)問霧屬于下列哪一種分散系（　�。�

A．

溶液

B．

懸濁液

C．

膠體

D．

乳濁液

5．下列情況下，氣體分子數(shù)不一定相同的是（　　）

	A．	相同體積的CO和CO2		B．	同溫同壓下，1L CO和1L CO2
	C．	常溫常壓下，1g CO和1g N2		D．	在0℃時(shí)，同壓下等體積的CO2和H2

4．將10mL10mol•L^-1的硫酸加水稀釋到100mL，取稀釋液10mL用5mol•L^-1NaOH溶液中和，需要堿液多少毫升？

3．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH 溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．用容量瓶配制0.50mol/L NaOH 溶液：實(shí)驗(yàn)中大約要使用245ml NaOH 溶液，需稱量NaOH固體5.0 g．
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3KJ的熱量，以稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）某同學(xué)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值遠(yuǎn)小于57.3KJ/mol，產(chǎn)生偏差的原因不可能是b．
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液和硫酸溶液的體積時(shí)都仰視讀數(shù)（量筒）
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．大燒杯上未蓋硬紙板．

2．下面是某同學(xué)研究維生素C過程中的一個(gè)片段，請(qǐng)你幫他完成相應(yīng)的記錄．
[查閱資料]維生素C也稱為抗壞血酸，是一種無色晶體．其水溶液顯酸性．其化學(xué)特性是易失電子，在水溶液中或受熱時(shí)易被氧化．
[實(shí)驗(yàn)探究]

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
向2mL維生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊試液	溶液變?yōu)榧t色
將維生素C的溶液逐滴加入到2mL溶有淀粉的碘水中	溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

[問題思考]
①生的新鮮蔬菜比炒熟的蔬菜所含維生素C高（填“高”或“低”）
②維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，這一過程體現(xiàn)了維生素C的還原性（填“氧化性”或“還原性”）
③醫(yī)生建議患血病患者應(yīng)多吃的食物是新鮮蔬菜和水果．

1．某種融雪劑主要成分為XY₂，X、Y均為周期表中前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY₂含有54mol電子．
①該融雪劑主要成分的化學(xué)式為CaCl₂；X與氫元素形成的化合物的電子式為[H：]^-Ca²⁺[：H]^-．
②元素D、E原子的最外層電子數(shù)是相應(yīng)原子電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，D元素是S（或硫），E元素是C（或碳）．

20．如下反應(yīng)：
①Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu       
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O
③4Al+3O₂=2Al₂O₃            
④Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
其中可以設(shè)計(jì)成原電池的是①③（寫序號(hào)）．

19．已知：2SO₂+O₂ $?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃．向一密閉容器中充入SO₂ 與¹⁸O₂，反應(yīng)一段時(shí)間后，含¹⁸O的物質(zhì)是SO₃、SO₂、O₂．