Question

4．將10mL10mol•L^-1的硫酸加水稀釋到100mL，取稀釋液10mL用5mol•L^-1NaOH溶液中和，需要堿液多少毫升？

Answer 1

分析 10mL10mol•L^-1的硫酸加水稀釋到100mL，溶液體積增大10倍，則溶液濃度降為原來的$\frac{1}{10}$，為1mol/L，取稀釋液10mL用5mol•L^-1NaOH溶液中和，硫酸和NaOH反應方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，取出的n（H₂SO₄）=1mol/L×0.01L=0.01mol，根據硫酸和氫氧化鈉的關系式計算氫氧化鈉體積．

解答 解：10mL10mol•L^-1的硫酸加水稀釋到100mL，溶液體積增大10倍，則溶液濃度降為原來的$\frac{1}{10}$，為1mol/L，取稀釋液10mL用5mol•L^-1NaOH溶液中和，硫酸和NaOH反應方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，取出的n（H₂SO₄）=1mol/L×0.01L=0.01mol，
設需要堿溶液體積為xL，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2           1
5xmol         0.01mol
2：1=5xmol：0.01mol
x=$\frac{0.01mol×2}{5mol}$=0.004
則氫氧化鈉體積為0.004L=4mL，
答：需要氫氧化鈉溶液體積為4mL．

點評 本題考查化學方程式的計算及溶液稀釋，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確溶液稀釋前后溶質的物質的量不變、方程式中各個物理量的關系是解本題關鍵，題目難度不大．