6．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用已知濃度NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點時，俯視刻度線，則測得鹽酸濃度偏小
	B．	用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
	C．	通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率
	D．	受強酸或強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理

5．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）表中最活潑的金屬是Na （填寫元素符號）；比較元素的非金屬性：②＞⑦（填“＞”或“＜”）．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O（用元素符號表示）．
（3）②、③、④氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄（用氫化物的分子式表示）．
（4）寫出④和⑥元素的單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃ ．
（5）鈁和⑤是同主族元素，關(guān)于其敘述不正確 的是AD．
A．鈁的金屬性比⑤弱    B．鈁與水反應(yīng)比⑤與水放應(yīng)劇烈
C．鈁在化合物中呈+1價      D．碳酸鈁難溶于水
（6）①與②形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）cd．

4．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，對它的命名正確的是（　　）

A．

2-乙基-4-戊醇

B．

4-甲基-2-已醇

C．

4-乙基-2-戊醇

D．

3-甲基-5-已醇

3．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關(guān)問題．

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是乙（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應(yīng)將濕潤的紅色石蕊試紙（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒）置于收集氣體的試管口處，若觀察到試紙變藍（或白煙產(chǎn)生），則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學(xué)都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康耐瑢W(xué)是丙（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關(guān)問題．

實驗過程		實驗現(xiàn)象
步驟一	將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中．	集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的三分之一．
步驟二	將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水．	集氣瓶中氣體顏色的變化情況是先由無色變?yōu)榧t棕色，再變成無色；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．
步驟三	多次重復(fù)步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成紅棕色．	現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體．
計算	用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．

2．有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中元素含量的第四位．
（1）Y形成的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知當1mol甲完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O．
（3）處理含DX、YX₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成 1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ¹ ．
（4）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．將化合物乙加入到WZ₂的溶液中，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3Cl^-+4Fe³⁺．

1．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（3）元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素④與元素⑧形成的化合物的電子式為．
（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄．（填酸的化學(xué)式）．
（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是鎂 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是BC（填字母）．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

20．銅和鋅是在工業(yè)上有重要用途，觀察圖回答后面的問題．

觀察圖1回答下面四個問題
（1）已知硫化鋅的晶胞類似于金剛石的晶胞，則∠abc=109°28′；
（2）在晶胞中與S^2-距離最近的Zn²⁺有4個；
（3）1pm=10^-12m
（4）晶胞邊長為540.0pm，利用上圖構(gòu)建的△abc，確定a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離$\frac{135\sqrt{2}}{sin\frac{109°28′}{2}}$×10^-10cm （要求：用包含正弦的式子表示，不要求計算出最終結(jié)果）．
觀察圖2回答下面問題
（5）在銅晶胞的截面圖中，每個銅原子可認為是剛性小球（不發(fā)生形變的小球），若晶胞的邊長為a nm，利用該圖和你所學(xué)的知識回答下列問題．
①在晶胞中銅原子的配位數(shù)是12，銅晶胞的堆積模型的名稱是面心立方密堆積
②則銅原子的半徑r=$\frac{\sqrt{2}a}{4}$nm（用包含a的式子表示，不要求計算出具體的數(shù)值）；
③完成銅空間利用率計算公式的填空：空間利用率=74%（分式上的兩空用包含a的式子表示）．

19．實驗室中若用如圖所示的裝置制取并收集干燥的氨氣．
（1）請寫出實驗室制 NH₃ 的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）可選用堿石灰作干燥劑得到干燥的氨氣．
（3）簡述檢驗氨氣的方法用一濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍則為氨氣．

18．某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口a（“a”或“b”），并說明選擇的理由：氨氣的密度小于空氣的密度．若標準狀況下收集到2.24L氨氣，則有反應(yīng)掉的氯化銨質(zhì)量為5.35g．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是氨氣極易溶于水； 氨氣與水反應(yīng)生成堿．
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④（填序號）．

17．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．以下為某同學(xué)列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm；
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度；
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次；
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次；
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好；
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用；
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑．
（1）用離子方程式表示該實驗的原理CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實驗順序為：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是酚酞，理由是兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點；滴定終點的現(xiàn)象是無色溶液變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）某同學(xué)實驗后得到的數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4	5
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.07500mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）．
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡偏低；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視偏高．