6．下列說法不正確的是（　　）
A．用已知濃度NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點時，俯視刻度線，則測得鹽酸濃度偏小
B．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率
D．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理

分析 A．俯視滴定管的刻度，造成V（堿）偏�。�
B．乙酸可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖含有醛基，可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)；
C．二氧化硫在水中溶解度較大，應(yīng)該通過觀察生成沉淀的快慢判斷濃度對反應(yīng)速率的影響；
D．受酸腐蝕應(yīng)該涂弱堿性物質(zhì)．

解答 解：A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，造成V（標準堿）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（酸）偏小，故A正確；
B．葡萄糖含有醛基，可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)藍色絮狀沉淀溶解，淀粉與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C．二氧化硫易溶于水，若驗證濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該比較不同濃度Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)溶液變渾濁的快慢分析，故C錯誤；
D．受酸腐蝕應(yīng)涂碳酸氫鈉，而不是酸，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及滴定誤差分析、醛基的檢驗、二氧化硫性質(zhì)、危險處理等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意相關(guān)知識的學習與積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮是重要的非金屬元素，其單質(zhì)用途之一是制取氨氣，反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）：回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表的位置為第二周期VA族，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）己知常溫下拆開lmolH-H鍵，lmolN-H 鍵，lmolN≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成lmolNH3對應(yīng)放出熱量（填放出或吸收）的數(shù)值為30.7kJ．
（3）在一個容積為2L的密閉容器中上述反應(yīng)．反應(yīng)開始時，各物質(zhì)的量分別為：n （N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后c（H2）=0.5mol/L
v表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，下列說法正確的是ABD
A.2min末時n （NH3）=2.0mol      B．v（N2）=0.25mol/（ L•min）
C．v（NH3）=l.0mol/（ L•min）  D.2min末時N2的濃度為0.5mol/L
（4）在350℃、30MPa下合成氨氣時，n（NH3）和n（H2） （n表示物質(zhì)的量）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，下列正確的是AD
A．點a的止反應(yīng)速率比點b 的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡
C．點d （t1時刻）和點e （t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，如果加入適當催化劑可以使該反應(yīng)加快
（5）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，己知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結(jié)合質(zhì)子生成的，有與NH4+相似的性質(zhì)．
①寫出N2H5+與強堿反應(yīng)的離子方程式為：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
②在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，兩者反應(yīng)生成兩種不污染環(huán)境的物質(zhì)．試寫出該反應(yīng)的化學方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
③己知N2H4中各原子達到8e-或2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出N2H4電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．一種烴A（C10H16）的相關(guān)反應(yīng)如下：

已知$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
（1）有機物D屬于b（填代號）
a．芳香烴     b．環(huán)烷烴
c．烯烴        d．脂肪烴
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為．A與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有3種．
（3）B的官能團名稱為羰基和羧基．
（4）鑒別A和D的試劑是溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（5）寫出A和D的化學方程式+H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）下列有關(guān)B和C的說法正確的是ab．
a．它們都是烴的衍生物
b．它們都能和碳酸氫鈉反應(yīng)
c．它們屬于同分異構(gòu)體
d．它們屬于同系物
（7）D的一種同分異構(gòu)體，它能使溴水褪色且在核磁共振氫譜上有2個峰，它的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH=CHC（CH3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①寫出銅帽溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      I2+2$S_2^{\;}O_3^{2-}$═2I-+$S_4^{\;}O_6^{2-}$
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
完全沉淀的pH3.28.88.9
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入略過量30%的H2O2，使其充分反應(yīng)；
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5（或3.2≤pH＜5.9）；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0moL•L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為10（或8.9≤pH≤11）；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（3）元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素④與元素⑧形成的化合物的電子式為．
（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4．（填酸的化學式）．
（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是鎂 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是BC（填字母）．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）在這些元素中：非金屬性最強的元素是④，原子半徑最大的是⑩，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是⑨（填數(shù)字序號）
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH（填化學式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3．
（4）呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）可說明C1比S得電子能力強的是②③④．
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-比Cl-易被氧化；
④HC1比H2S穩(wěn)定：⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)．
（6）鹵族元素包括F、Cl、Br等元素．下列說法正確的是a．
a F Cl Br的非金屬性漸弱
b F2Cl2Br2的熔點漸低
c HF HBr HI的沸點漸高
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列物質(zhì)可以用作食品添加劑的是（　　）
A．三聚氰胺B．蘇丹紅C．甲醇D．檸檬酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于化學鍵的下列表述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的化學反應(yīng)速率為（　　）
A．1.2mol•（L•min） -1B．18mol•（L•min）-1C．0.6mol•（L•min） -1D．0.4mol•（L•min）-1

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