20．如圖是我們熟悉的元素周期表，請回答下列問題：

（1）在上面元素周期表中用實線畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B（填序號）．
A． A     B． B          C． C        D． D
（3）①寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號：¹⁸₈O．
②周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
③周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
④所含元素超過18種的周期是第六、七周期．

19．某校課外實驗小組同學設計如圖裝置進行實驗．（夾持裝置已略去）．
（1）該小組同學用如圖裝置進行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗證”實驗．
①制取乙炔的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
②點燃乙炔前，需要驗純．簡述檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈．
③在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（2）該小組同學用上圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構．
①反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)．反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數(shù)．讀數(shù)時，應注意的操作是保持裝置A和裝置B液面相平，并使視線與凹液面最低處相平．
②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值）

	飽和醇的質(zhì)量	金屬鈉的質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	0.62g	5.0g（足量）	40mL	264mL
②	0.31g	2.5g（足量）	40mL	152mL

已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62．根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是二元醇．

18．固態(tài)化合物A由種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應．甲組同學用如圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗．

（1）Ⅲ對應的儀器名稱為干燥管．
（2）實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為堿石灰；Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O；V中的試劑為濃硫酸．
（3）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為變藍，原因是CuO與氨氣反應生成的水和未反應的氨氣形成氨水，使試紙變藍．
（4）經(jīng)上述反應，2.5g化合物A理論上可得0.56L（標準狀況）M；則A的化學式為Mg₃N₂．

17．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc．（填字母）
a．容器中的壓強不再改變
b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

實驗1中以v（CO）表示的反應速率為0.16mol/（L•min）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應進行過程中能量的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反應達到平衡后，降低溫度能使c（CH₃OH）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

16．實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）可用來實驗室制氨氣的發(fā)生裝置是B，反應的化學方程式為2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）可用來實驗室制備Cl₂的發(fā)生裝置是A，發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，其中在Cl₂的尾氣處理時，D中燒杯中應盛放氫氧化鈉溶液．

15．在一定條件下發(fā)生N₂O₄?2NO₂反應，20s內(nèi)反應物N₂O₄的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L，則v（N₂O₄）[單位為：mol/（L•s）]為（　　）

A．

0.1

B．

0.002

C．

0.06

D．

0.04

14．下列的氫氧化物中，堿性最強的是（　�。�

A．

Ca（OH）2

B．

NaOH

C．

CsOH

D．

Al（OH）3

13．某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結構簡式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是  ．（填“是”或者“不是”）；
（3）在圖中，D₁、D₂互為同分異構體，E₁、E₂互為同分異構體．
反應②的化學方程式為；C的化學名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯；�、�、⑥的反應類型依次是1，4-加成反應、取代反應．

12．I．某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t₁min時到達平衡，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是2X3Y+Z．
（2）若上述反應中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t₁min時，該反應吸收的熱量為：36.8kJ；在此t₁min時間內(nèi)，用H₂表示反應的平均速率v（H₂）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1．
II．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）     ②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）  ④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）
（1）根據(jù)上述條件推測，此反應的總的反應速率由第①步反應決定．
（2）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在SO₃^2-離子消耗完時，才會有使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生．

11．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�

酸	HM	HN	HR
電離常數(shù) K	9×10-7	9×10-6	10-2

	A．	三種酸的強弱關系：HM＞HN＞HR
	B．	反應 HR+N-═HN+R-能夠發(fā)生
	C．	相同溫度下，0.1 mol/L 的 HM、HN、HR 溶液，HM 溶液 pH 最大
	D．	相同溫度下，1 mol/L HM 溶液的電離常數(shù)大于 0.1 mol/L HM