Question

11．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�

酸	HM	HN	HR
電離常數(shù) K	9×10-7	9×10-6	10-2

• A． 三種酸的強弱關(guān)系：HM＞HN＞HR
• B． 反應(yīng) HR+N^-═HN+R^-能夠發(fā)生
• C． 相同溫度下，0.1 mol/L 的 HM、HN、HR 溶液，HM 溶液 pH 最大
• D． 相同溫度下，1 mol/L HM 溶液的電離常數(shù)大于 0.1 mol/L HM

Answer 1

分析 相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，結(jié)合強酸制取弱酸分析解答．

解答 解：A．相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HR＞HN＞HM，故A錯誤；
B．由A知，HR的酸性大于HN，根據(jù)強酸制取弱酸知，HR+N^-═HN+R^-能發(fā)生，故B正確；
C．由A知三種酸的強弱順序是HR＞HN＞HM，所以相同溫度下，0.1 mol/L 的 HM、HN、HR 溶液，HM 溶液的酸性最弱，pH 最大，故C正確；
D．電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確相同溫度下電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意溫度不變，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，與溶液的濃度無關(guān)，為易錯點．