19．傳統(tǒng)的自來(lái)水處理劑是在自來(lái)水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．近年來(lái)，科技工作者為了延長(zhǎng)液氯的殺菌時(shí)間，在液氯中加入適量的液氨．
（1）請(qǐng)你寫(xiě)出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，氧化劑是Cl₂，氧化產(chǎn)物是HClO．從氧化劑和還原劑來(lái)看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)中的同一種元素，從元素化合價(jià)的變化來(lái)看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是這種元素化合價(jià)既升高又降低．
（2）用液氯作為自來(lái)水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和HCl，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時(shí)打開(kāi)自來(lái)水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl．在液氯中加入少量液氨，生成NH₂Cl，NH₂Cl比HClO穩(wěn)定．在HClO濃度大的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是NH₃+HClO═H₂O+NH₂Cl，在HClO濃度小的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是H₂O+NH₂Cl═NH₃↑+HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失．以上兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型是BD（填序號(hào)）．
A．氧化還原反應(yīng)  B．非氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)  D．復(fù)分解反應(yīng)．

18．某鋁土礦主要含Al₂O₃和SiO₂．某課題組以此為原料回收氧化鋁，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過(guò)濾．
（2）沉淀A中一定含有SiO₂（用化學(xué)式表示），該物質(zhì)屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（3）寫(xiě)出步驟（Ⅱ）中生成Al（OH）₃的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）實(shí)驗(yàn)室里用Na[Al（OH）₄]溶液制取Al（OH）₃最好選用C（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液      B．稀硫酸        C．二氧化碳
（5）取5.4g鋁土礦進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得到氧化鋁5.1g，則該鋁土礦中鋁的含量為50%（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程沒(méi)有損失）．

17．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的幾種離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺，理由是溶液為無(wú)色透明的而含有Cu²⁺的溶液為藍(lán)色的．
（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是Ag⁺，有關(guān)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）取（2）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是Mg²⁺，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號(hào)）B．
A．Cl^-   B．NO₃^-  C．CO₃^2-  D．OH^-．

16．有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液實(shí)驗(yàn)如表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱	有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）�。�3）中上層清液，加AgNO3溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺，
溶液中肯定不存在的離子是I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-；
溶液中可能存在的離子是K⁺、Cl^-．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原溶液中可能存在的陰離子的方法（寫(xiě)明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
取少許原溶液于試管中，先加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，再往上層清液中滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Cl^-．

15．如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．
已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	a處變藍(lán)	氧化性：Cl2＞I2
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D	e處變血紅色	還原性：Fe2+＞Cl-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．某學(xué)生用純凈的Cu與過(guò)量濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)圖中曲線的描述正確的是（　�。� 

	A．	OA段表示開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率稍慢
	B．	AB段表示反應(yīng)速率較快，一定因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用
	C．	BC段表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大
	D．	BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間段內(nèi)收集到的氣體最多

13．下列溶液一定呈中性的是（　�。�

	A．	c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
	B．	非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
	C．	酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
	D．	c 2（H+）=Kw

12．有A、B、C、D四種金屬，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A逐漸溶解，B上有氣泡逸出；②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈．③將B浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

A．

D＞C＞A＞B

B．

D＞A＞B＞C

C．

D＞B＞A＞C

D．

B＞A＞D＞C

11．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系．
請(qǐng)寫(xiě)出：A的化學(xué)式HF（或NH₄⁺）（寫(xiě)一種）；    D的化學(xué)式H₂O．

10．等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經(jīng)較長(zhǎng)時(shí)間的光照，最后得到的有機(jī)物是（　�。�    
①CH₃Cl        ②CH₂Cl₂          ③CHCl₃         ④CCl₄．

A．

只有①

B．

只有②

C．

只有①②③

D．

①②③④都有