17．CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物．通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol•L^-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00ml．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣�并產(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00ml．
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步驟b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室溫下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol•L^-1，應(yīng)保持溶液中c（I^-）≥1.27×10^-6mol•L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時(shí)生成Mn²⁺．
該反應(yīng)的離子方程式為4 MnO₄^-+12H⁺=4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O．
若無該操作，則測(cè)定的Cu²⁺的含量將會(huì)偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過計(jì)算確定樣品晶體的組成．

16．同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是  （均為吸熱反應(yīng)）（　�。�

	A．	2A（g）+B（g）═2C（l）△H=+Q3 kJ•mol-1		B．	2A（g）+B（g）═2C（g）△H=+Q2 kJ•mol-1
	C．	2A（l）+B（l）═2C（g）△H=+Q1 kJ•mol-1		D．	2A（l）+B（l）═2C（l）△H=+Q4 kJ•mol-1

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)
	B．	NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
	C．	蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
	D．	銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

14．已知一種c（H⁺）=1×10^-3 mol/L的酸和一種c（OH^-）=1×10^-3mol/L的堿等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�

	A．	濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)		B．	濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)
	C．	等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)		D．	稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿反應(yīng)

13．如圖所示，一懸掛的銅球浸沒在稀硫酸溶液中，且銅球不與燒杯接觸，現(xiàn)往稀硫酸中投入一鐵片，待鐵片充分反應(yīng)后，銅球所受的拉力變化情況是（　�。�

A．

變大

B．

變小

C．

不變

D．

無法判斷

12．點(diǎn)燃一根蠟燭，用冷碟底放在蠟燭火焰上方，過一會(huì)兒，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蠟的組成中一定含有（　　）

A．

碳元素

B．

氫元素

C．

氧元素

D．

氫、氧元素

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CO有0.05molCO，有0.1mol原子，有0.1N_A個(gè)原子，有0.05N_A個(gè)碳原子，有0.7N_A個(gè)電子．

10．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的兩種核素，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2互為同位素
	B．	等質(zhì)量的${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2所含有的分子數(shù)相同
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA個(gè)氧原子
	D．	通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2間的相互轉(zhuǎn)化

9．已知常溫下，NaHSO₃溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?H₂SO₃+OH^-．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	加水稀釋溶液，[OH-]減小
	B．	加入NaOH固體，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大
	C．	升高溫度，②的平衡常數(shù)K增大
	D．	加入硝酸，[H2SO3]減小

8．Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液能將KMnO₄溶液中的MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO₄可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO₄溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度	初始pH	0.1 mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL	待測(cè)數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色時(shí)間/s）
①	常溫	1	20	50	30	t1
②	常溫	2	20	50	30	t2
③	常溫	2	40			t3

（2）若t₁＜t₂，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是溶液的pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證MnSO₄對(duì)該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)	若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用（若褪色時(shí)間相同，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無催化作用）