Question

9．已知常溫下，NaHSO₃溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?H₂SO₃+OH^-．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 加水稀釋溶液，[OH^-]減小
• B． 加入NaOH固體，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大
• C． 升高溫度，②的平衡常數(shù)K增大
• D． 加入硝酸，[H₂SO₃]減小

Answer 1

分析 A、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，加水稀釋溶液酸性減弱；
B、向亞硫酸氫鈉溶液中加入NaOH時(shí)，中和了氫離子，平衡HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺正向移動(dòng)，平衡HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?H₂SO₃+OH^-逆向移動(dòng)；
C、鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫平衡②正向移動(dòng)；
D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸．

解答 解：A、加水稀釋，亞硫酸氫鈉溶液酸性減弱，氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B、向亞硫酸氫鈉溶液中加入NaOH時(shí)，中和了氫離子，平衡HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺正向移動(dòng)，平衡HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?H₂SO₃+OH^-逆向移動(dòng)，亞硫酸根離子濃度增大，亞硫酸分子濃度減小，故B正確；
C、升溫平衡②正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故C正確；
D、亞硫酸被硝酸氧化，濃度減小，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡移動(dòng)、鹽類水解以及硝酸的氧化性，題目難度不大．注意亞硫酸氫鈉加水稀釋時(shí)溶液酸性減弱．