19．海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）流程圖中操作a的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來(lái)制取純緘，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體A應(yīng)是NH₃（填化學(xué)式）．
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH₃，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產(chǎn)品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是增加NH₄⁺的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH₄Cl的方向進(jìn)行，溶液堿性增強(qiáng)，并將NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃而不析出．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．
①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl₂中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無(wú)黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
②操作b是在HCl氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg（OH）Cl，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O．

18．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如圖：

（1）金屬M(fèi)為Cu，“操作1”為過(guò)濾．
（2）加入H₂O₂的作用是（用離子方程式表示）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀．
（3）由CoC₂O₄•2H₂O轉(zhuǎn)化為Co₂O₃的化學(xué)方程式是4CoC₂O₄•2H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Co₂O₃+8H₂O+8CO₂．
（4）知Li₂CO₃微溶于水，且水溶液呈堿性．其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是減少Li₂CO₃的溶解損失．90℃時(shí)K_SP（Li₂CO₃）的值為4.0×10^-3

溫度℃	10	30	60	90
濃度（mol/L）	0.21	0.17	0.14	0.10

17．SO₂是無(wú)色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO₂的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究．

（1）【SO₂的制備】：用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO₂的裝置如圖1（夾持儀器省略）．圖中的裝置錯(cuò)誤的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
（2）【探究SO₂的性質(zhì)】：根據(jù)SO₂中S元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO₂的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有濃硫酸、Na₂SO₃固體、Na₂S溶液、FeCl₃溶液、品紅溶液等．探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．（夾持儀器省略）
①請(qǐng)完成下列表格．

藥品		作用
A	FeCl3溶液	驗(yàn)證SO2的還原性
B	Na2S溶液	驗(yàn)證二氧化硫的氧化性
C	品紅溶液	驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．
③在上述裝置中通入過(guò)量的SO₂，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案一，原因是過(guò)量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
（3）【SO₂的用途】：二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過(guò)量二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO₂的最大使用量為0.25g•L^-1．圖3為該小組對(duì)葡萄酒中的SO₂進(jìn)行收集與測(cè)量的裝置．
①冷凝管中水的進(jìn)口為：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與B中H₂O₂完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
③除去B中過(guò)量的H₂O₂，然后用0.0600mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00ml，該葡萄酒中SO₂含量為：0.192g•L^-1．

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA
	B．	由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
	C．	常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

15．2015年12月11日瑞典斯德哥爾摩諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C獎(jiǎng)典禮舉行，授予中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦、美國(guó)科學(xué)家威廉•坎貝爾和日本大村智諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，以表彰他們?cè)诩纳�蟲(chóng)疾病治療方面取得的成就．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬(wàn)人的生命．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	青蒿素的分子式為C15H22O5		B．	青蒿素是芳香族化合物
	C．	青蒿素可以發(fā)生水解反應(yīng)		D．	青蒿素含有過(guò)氧結(jié)構(gòu)

14．具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是（　　）

	A．	2p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子
	B．	最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子
	C．	最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為ns2np6的原子
	D．	2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子

13．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　�。�

	A．	原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子${\;}_{8}^{14}$C
	B．	基態(tài)氧原子核外電子的軌道表示式：
	C．	HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
	D．	Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為

12．下列含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�

A．

CaH2

B．

H2O2

C．

Na2O2

D．

KOH

11．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　　）

	A．	甲苯分子中的所有原子可能共平面
	B．	CH2═CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面
	C．	乙烷分子中的所有原子可能共平面
	D．	二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
	B．	甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	乙酸和乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	蔗糖和麥芽糖是同分異構(gòu)體，均可以水解且產(chǎn)物相同