14．具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是（　　）
A．2p能級上只有1個空軌道的原子和3p能級上只有1個空軌道的原子
B．最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子
C．最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為ns2np6的原子
D．2p能級上有2個未成對電子的原子和3p能級上有2個未成對電子的原子

分析 A．2p能級上只有1個空軌道的原子為C元素，3p能級上只有1個空軌道的原子為Si元素；
B．最外層電子排布為4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素；
C．最外層電子排布為ns2的元素可能為主族或副族，最外層電子排布為ns2np6的原子為零族元素；
D．p軌道上有2個未成對電子，可能為2或4．

解答 解：A．2p能級上只有1個空軌道的原子為C元素，3p能級上只有1個空軌道的原子為Si元素，則相應元素一定屬于同一主族，故A正確；
B．最外層電子排布為3s2的原為Mg，最外層電子排布為4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素，故B錯誤；
C．最外層電子排布為ns2的元素可能為主族或副族，最外層電子排布為ns2np6的原子為零族元素，所以相應元素一定不屬于同一主族，故C錯誤；
D．p軌道上有2個未成對電子，可能為2或4，不能確定元素的種類，則不一定為同一主族，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，注意把握原子核外電子的排布特點，題目難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：丙＞乙＞甲
B．t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C．若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲
D．若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅（Cu）是重要金屬，銅的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）向CuSO4濃溶液中滴入濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液．再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的立體構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的立體構(gòu)型為平面正方形（用文字表述），其中N原子的雜化軌道類型是sp3．
（2）金（Au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲氫功能的合金．
①合金中，原子間的作用力是金屬鍵．已知Au為第六周期元素，則基態(tài)Au原子的價電子排布式為5d106s1．
②該儲氫合金為立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點，儲氫時，H原子進入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則該晶體儲氫后的化學式為H8AuCu3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于常見有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯發(fā)生的是取代反應
C．C5H10不屬于烷烴，而C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體
D．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取兩份質(zhì)量相等的有機物M，一份與足量的鈉反應放出氣體V1升，另一份與足量NaHCO3溶液反應放出氣體V2升；若同溫同壓下V1=V2，則M是（　　）
A．HCOOHB．HOOC-COOHC．HOCH2CH2COOHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是NH3（填化學式）．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行，溶液堿性增強，并將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
②操作b是在HCl氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg（OH）Cl，寫出有關(guān)反應的化學方程式：
MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化工生產(chǎn)中常用FeS做沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）═CuS（s）+Fe2+（aq）
下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp
B．達到平衡時c（Fe2+）=c（Cu2+）
C．該反應平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
D．溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物質(zhì)量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使高錳酸鉀溶液褪色
D．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．根據(jù)上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-，不能確定是否存在的離子是Cl-．
（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號SO42-，濃度0.5mol/L；
離子符號，，濃度，；
離子符號，，濃度，．
（3）試確定K+是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是陽離子電荷總數(shù)小于陰離子電荷總數(shù)．

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