3．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�

	A．	NH4Cl的電子式：		B．	Cl-的結構示意圖：
	C．	中子數(shù)為21的鉀原子：${\;}_{19}^{40}$K		D．	對硝基苯酚的結構簡式：

2．已知一定量的鐵粉與某濃度的硝酸反應，其離子方程式如下：
aFe+bH⁺+cNO₃^-═dFe²⁺+eFe³⁺+fNO+gN₂O₄+hN₂O+iH₂O
試確定以下關系
（1）a、d、e的關系：a=d+e
（2）c、f、g、h的關系：c=f+2g+2h
（3）b、c、d、e的關系：b+c=2d+3e
（4）d、e、f、g、h的關系：2d+3e=3f+2g+8h．

1．含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（　�。�

	A．	x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	B．	x=0.6a，2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
	C．	x=2a，2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
	D．	x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

20．已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）

	A．	向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反應中有0.3mol電子轉移
	B．	向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無色
	C．	向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	D．	能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

19．反應3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-，下列有關該反應的說法中正確的是（　�。�

	A．	ClO-作氧化劑
	B．	FeO42-為還原產(chǎn)物
	C．	每產(chǎn)生1 mol FeO42-，轉移3 mol電子
	D．	OH-作氧化劑

17．FeCl₃的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；實驗室在配制FeCl₃溶液時，常將FeCl₃固體先溶于鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，以抑制其水解．將FeCl₃溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質是Fe₂O₃．

16．氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，H₂SO₄溶液作電解質，正極反應為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，負極反應為：2H₂-4e^-=4H⁺．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	H2在負極發(fā)生氧化反應		B．	燃料電池的能量轉化率可達100%
	C．	是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置		D．	供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O

15．將Cl₂和H₂置于0.5L密閉容器中，反應20s后，生成2.0molHCl．在這段時間內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為（　�。�

A．

20mol•（L•min）-1

B．

0.1mol•（L•s）-1

C．

0.2mol•（L•s）-1

D．

0.4mol•（L•min）-1

14．現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L（標準狀況）；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量變?yōu)?.33g．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的陰離子是CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在的離子是Mg²⁺、Ba²⁺，可能存在的離子是Cl^-．
（2）②中發(fā)生化學反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為BaCO₃，物質的量為0.02mol．該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．