17．FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，以抑制其水解．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是Fe2O3．

分析 氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，生成氫氧化鐵，加熱促進水解，灼燒時生成的氫氧化鐵分解生成氧化鐵，以此解答該題．

解答 解：FeCl3為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，原因是發(fā)生Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
實驗室配制FeCl3的水溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解；加熱促進水解，灼燒時生成的氫氧化鐵分解生成氧化鐵，
故答案為：酸性；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；Fe2O3．

點評 本題考查了鹽類水解的應用等知識點，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握水解的原理以及影響因素，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．有一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性條件下，可產(chǎn)生Cl2．則下列有關(guān)混鹽CaOCl2的判斷正確的是（　　）
A．該混鹽具有和漂白粉相似的化學性質(zhì)
B．該混鹽的水溶液呈中性
C．該混鹽與硫酸反應生成1摩爾氯氣時，轉(zhuǎn)移了1摩爾電子
D．該混鹽中氯元素的化合價為零

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．石膏是一種節(jié)能建筑材料．某石膏樣品是由二水石膏（CaSO4•2H2O）、半水石膏（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）、無水石膏（CaSO4）三種成分組成，各組分含量可用下列方法測定．
①稱取8.70g該石膏試樣，在400℃干燥失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.16g．
②再稱取8.70g的該石膏試樣，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O，此時，其它兩組分與酒精溶液不起作用；將試樣取出干燥后稱量，試樣質(zhì)量變?yōu)?.97g．
③在②中所得8.97g試樣中加入蒸餾水，使全部的CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O都水化成CaSO4•2H2O，取出干燥后再次稱量，質(zhì)量變?yōu)?0.32g．
（1）試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為0.062（用小數(shù)表示）
（2）試樣中無水石膏（CaSO4）的物質(zhì)的量為0.03mol
（3）試樣中三種石膏的物質(zhì)的量之比為n（CaSO4•2H2O）：n（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）：n（CaSO4）=1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．如圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
實驗后的記錄：
①正極的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+
②H+向負極移動
③電子流動方向Zn→Cu
④在Cu處產(chǎn)生1.12L H2，則電路中一定有0.1mol電子通過
（1）在卡片上，敘述合理的是③（填序號）．
（2）在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是銅片不純．
（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因是Cu和石墨都不與硫酸反應，不符合原電池形成條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、Na+、SO42-B．H+、Fe2+、Na+、NO3-
C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D．NH4+、Li+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知一定量的鐵粉與某濃度的硝酸反應，其離子方程式如下：
aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
試確定以下關(guān)系
（1）a、d、e的關(guān)系：a=d+e
（2）c、f、g、h的關(guān)系：c=f+2g+2h
（3）b、c、d、e的關(guān)系：b+c=2d+3e
（4）d、e、f、g、h的關(guān)系：2d+3e=3f+2g+8h．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請結(jié)合實際情況，說說用來制造手術(shù)刀的金屬應具有什么樣的性質(zhì)？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．常溫下，10.0mL1.0mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至500mL，所得H2SO4溶液的濃度為0.02mol/L；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積變?yōu)?.40mL，所得H2SO4溶液的濃度為4.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．將一鐵粉和鋁粉混合物分成等質(zhì)量的兩份，再分別和過量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，所生成的氣體在同溫同壓下的體積比為2：1．向混合物與鹽酸反應所得溶液中通入標準狀況下1.344L氯氣．可使溶液中的40%Fe2+離子氧化．試求原混合物中兩金屬各是多少克？

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