14．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終看不到明顯變化的是（　�。�

	A．	向10mL0.1mol/LFeCl2溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mLCl2
	B．	向AlC13溶液中滴加Na2S溶液
	C．	向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-的溶液中通入NO2
	D．	向5mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1mol/LAlCl3溶液，邊滴加邊振蕩

13．A～K為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．已知，通常狀況下，A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體，且有漂白性．C和D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的兩種強(qiáng)酸，I和J不溶于水也不溶于稀硝酸；K為金屬單質(zhì)．


回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)B和I的化學(xué)式：BSO₂，IAgCl．
（2）反應(yīng)④的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的方法是取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e³⁺．
（5）對(duì)氣體A進(jìn)行如下檢驗(yàn)，已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1molKI，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3.612×10²³個(gè)．按要求填空．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	用化學(xué)用語(yǔ)解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成 藍(lán)	Cl2+2I-=I2+2Cl-
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無(wú)色	5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

12．某一元羧酸A，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，氫氣、溴、溴化氫都可以跟A起加成反應(yīng)．試求：
（1）A的分子式C₃H₄O₂
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH-COOH．

11．中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
	B．	若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
	C．	若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
	D．	若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

10．我國(guó)湘黔渝三地交界地區(qū)是中國(guó)電解錳企業(yè)最集中的地區(qū)，被稱(chēng)為中國(guó)的“錳三角”．金屬錳的熔點(diǎn)很高，常用鋁熱法制得粗錳，再用電解法制得純的金屬錳．鋁被用于冶煉金屬錳，是因?yàn)殇X（　�。�

	A．	熔點(diǎn)低		B．	具有還原性
	C．	具有兩性		D．	冶煉反應(yīng)中放出大量的熱

9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2H2O+2MnO4-═5SO42-+2Mn2++4H+
	B．	過(guò)量的CO2通入水玻璃中：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
	C．	NH4Al（SO4）2溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2H2O
	D．	漂白粉中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-

8．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl₃；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

7．開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（還原產(chǎn)物為Cl^-）、O₃（1molO₃轉(zhuǎn)化為 1molO₂和1molH₂O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C．（填序號(hào)）
A．Cl₂　　　　B．H₂O₂　　　　C．ClO₂　　　　D．O₃
（2）氯氨（NH₂Cl）可作為殺菌劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機(jī)理：NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO．

6．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（　�。�

	純凈物	混合物	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	鹽酸	水煤氣	硫酸	醋酸	HD
B	冰醋酸	汽油	苛性鉀	碳酸氫鈉	乙醇
C	燒堿	蔗糖溶液	氯化鈉	氨水	三氧化硫
D	膽礬	石灰水	硫酸鋇	H2O	NH3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	某澄清透明溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
	B．	含0.1mol•L-1 Ba2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
	C．	含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中：OH-、Cl-、NH4+、Na+
	D．	加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、NO3-