4．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	稀硝酸和過(guò)量鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	B．	氯化鋁溶液和過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3•H2O═Al2-+4NH4++2H2O
	C．	碳酸鈉溶液中加入過(guò)量苯酚：+CO32-→+HCO3-
	D．	次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

3．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg；
④從分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg．
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：
（1）在用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明樣品重，砝碼輕．
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO₂和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果偏高（填高、偏低或不變）．
（4）步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中．
（5）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（7）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法．

2．某含氧有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，6g該有機(jī)物完全燃燒，生成7.2gH₂O和6.72L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）該有機(jī)物分子式是C₃H₈O；
（2）已知該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CH（OH）CH₃．

1．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵和羧基；
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）C和E；
（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式；
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是（填序號(hào)）C；
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（6）寫(xiě)出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（7）同時(shí)符合下列三種條件的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目有4種（不含A），寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出一種即可）．
I．與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 
II．含有間二取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu) 
III．屬于脂肪酸酯．

6．7.2gXO中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）

A．

21.6

B．

28

C．

14

D．

56

5．有4.4gO₂和CO的混合氣體，測(cè)得其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，求：
（1）混合氣體中的O₂和CO的物質(zhì)的量分別為多少？
（2）混合氣體中的O原子的個(gè)數(shù)約為多少個(gè)？

4．關(guān)于分散系的說(shuō)法，正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)體系的穩(wěn)定性，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
	B．	一種分散系的分散質(zhì)可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)，但只能是純凈物
	C．	利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，它利用了光的衍射原理
	D．	火力發(fā)電廠的煙氣管道里安裝的靜電除塵裝置，它利用了膠體的電泳原理

3．在0.2L由H₂SO₄、CuSO₄和Al₂（SO₄）₃組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該混合溶液中，Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，含溶質(zhì)Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量為0.3mol．
（2）若向混合溶液中加入足量的BaCl₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為302.9g．
（3）若向該混合溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余．溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，反應(yīng)后溶液中Fe²⁺的濃度為2mol•L^-1．

2．0.5mol K₂SO₄、1mol Al₂（SO₄）₃和1.5molKAl（SO₄）₂•12H₂O的混合物溶于足量水中，所得溶液中n（K⁺）：n（Al³⁺）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=5：7：12；由AlCl₃和Al₂（SO₄）₃共同配成的溶液中n（Al³⁺）=n（Cl^-），n（Al³⁺）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1：1．

1．C₄H₄有多種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）A為鏈狀結(jié)構(gòu)，可以由兩分子的乙炔加成而得，A為HC≡C-CH═CH₂．
（2）B為平面結(jié)構(gòu)，與溴水發(fā)生1：1加成反應(yīng)，加成方式有兩種，但加成產(chǎn)物只有一種，B為．
（3）C為正四面體，每個(gè)C原子分別與另三個(gè)C原子通過(guò)單鍵相連，則C為．