20．將0.5mol下列物質(zhì)分別加入100mL 5mol/L NaOH溶液中，完全反應后，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（　　）
①Al  ②Al₂O₃      ③Al（OH）₃   ④AlCl₃．

A．

①＞②＞③＞④

B．

④＞①＞②＞③

C．

②＞①=③＞④

D．

①＞②=③＞④

19．在常溫常壓下，烯烴與氫氣混合并不起反應，甚至在高溫時反應也很慢．但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖谙屡c氫氣反應生成烷，一般認為加氫反應是在催化劑表面進行．反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是（　�。�

	A．	乙烯和H2生成乙烷的反應是吸熱反應
	B．	加入催化劑，可減小反應的熱效應
	C．	催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學反應的平衡常數(shù)
	D．	催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體

18．某芳香族化合物A，苯環(huán)上只有一個取代基，完全燃燒只生成二氧化碳和水，一定條件下存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

請回答下列問題：
（1）在一定條件下B可能發(fā)生的化學反應的類型有①②（填序號）．
①取代反應     ②加成反應    ③消去反應     ④加聚反應．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
①A→B：CH₃COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；②A→E：2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（4）寫出同時符合條件：①與E具有相同的官能團   ②苯環(huán)上一氯取代物只有二種的E所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

17．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時驗證氯氣的氧化性．
（1）寫出甲中反應的化學方程式2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A接E，B接C（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是KI淀粉溶液，丙裝置中Y試劑的作用是吸收氫氣中的水．
將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質(zhì)量．

	反應前質(zhì)量/g	反應后質(zhì)量/g
U型管+固體	a	b

（4）按此方案計算，得到Cu的相對原子質(zhì)量是$\frac{18w-16b+16a}{b-a}$．
（5）下列情況將使測定結(jié)果偏大的是ac
a．CuO未完全還原為Cu           b．CuO受潮
c．CuO中混有Cu                 d．堿石灰吸收了空氣中的CO₂和H₂O
（6）如仍采用上述裝置，請再設計一個方案，測定Cu的相對原子質(zhì)量：將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，分別稱取反應前后硬質(zhì)玻璃管和固體的質(zhì)量．

16．“碘鐘”實驗中，3I^-（aq）+S₂O₈^2-（aq）?I₃^-（aq）+2SO₄^2- （aq）的反應速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol•L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（ S2O82-）/mol•L-1	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）•c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）反應中發(fā)生反應的I^-與被氧化的I^-的物質(zhì)的量比為3：2．
（3）該實驗的目的是研究I^-、S₂O₈^2-濃度對反應速率的影響；顯色時間t₁=22s；若c（I^-）=0.64mol/L，c（S₂O₈^2-）=0.02mol/L，請估算該反應顯色的時間應為11s．

15．將標準狀況下的VL CO₂通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應得溶液I．下列對溶液I中溶質(zhì)分析正確的是（　�。�

	A．	溶液I中含有溶質(zhì)的組合可能有4種
	B．	已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質(zhì)
	C．	已知溶液I中溶質(zhì)的種類和a值，一定能求出V
	D．	向溶液I中加入足量Ba（OH）2溶液充分反應后，過濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為W克．由W和V的值可確定溶液I的溶質(zhì)

14．化學式為C₄H₁₀O的物質(zhì)中，能與Na反應的同分異構(gòu)體共有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

13．A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E^2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第三周期ⅠA族．
（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是H₂O（填化學式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學鍵類型離子鍵、共價鍵，灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）向盛有A₂C₂溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC₄溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是Fe³⁺催化H₂O₂分解產(chǎn)生O₂ ；生成沉淀的原因是H₂O₂分解反應放熱，促進Fe³⁺水解平衡向正向移動（用平衡移動原理解釋）．

12．校園“毒跑道”事件媒體常有報道，其對人體造成傷害的原因之一是超標使用了苯、甲苯等有機溶劑．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	甲苯的分子式為：
	B．	甲苯分子中所有原子都處于同一平面
	C．	甲苯的一氯取代物有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同
	D．	甲苯和苯互為同系物

11．某學習小組設計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（1）稱取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應產(chǎn)物中的SO₂氣體．
（4）如果利用球形干燥管反應前后質(zhì)量的變化來測定鐵的質(zhì)量分數(shù)，甲同學認為結(jié)果可能偏大，理由是裝置內(nèi)的CO₂難以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空氣中的CO₂和水被堿石灰吸收．
（5）乙同學認為可以用燒瓶里反應后的溶液經(jīng)過一系列操作來測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：加入足量的NaOH溶液、過濾、洗滌、在空氣中灼燒、稱重．洗滌應該在過濾裝置中進行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是BaCl₂溶液．一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同學認為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：將反應后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL．
①把標準鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應該打開活塞，使尖嘴部分充滿溶液并排出氣泡，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)．
②從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是因為溶液中可能同時有+3價和+2價的鐵，無法計量，不能用甲基橙，因為酸性環(huán)境，可能造成沉淀溶解．