Question

13．A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E^2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第三周期ⅠA族．
（2）A分別與C、E形成最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是H₂O（填化學(xué)式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵，灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）向盛有A₂C₂溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC₄溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是Fe³⁺催化H₂O₂分解產(chǎn)生O₂ ；生成沉淀的原因是H₂O₂分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe³⁺水解平衡向正向移動(dòng)（用平衡移動(dòng)原理解釋）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．E^2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為S元素；C與E同主族，則C為O元素；B與C同周期且相鄰，則B為N元素；A與D同主族，可形成DA型離子化合物，二者只能處于IA族，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H元素，D為Na；W的合金用量最大、用途最廣，則W為Fe．

解答 解：A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．E^2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為S元素；C與E同主族，則C為O元素；B與C同周期且相鄰，則B為N元素；A與D同主族，可形成DA型離子化合物，二者只能處于IA族，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H元素，D為Na；W的合金用量最大、用途最廣，則W為Fe．
（1）D為Na元素，在元素周期表中的位置：第三周期ⅠA族，
故答案為：第三周期ⅠA族；
（2）A分別與C、E形成最簡(jiǎn)單化合物分別為H₂O、H₂S，由于水分子間存在氫鍵，H₂O的沸點(diǎn)較高，
故答案為：H₂O；水分子間存在氫鍵；
（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)為NaOH，含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，
B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO₃，灼熱的碳與濃硝酸反應(yīng)方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO₄溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是：Fe³⁺催化H₂O₂分解產(chǎn)生O₂ ；生成沉淀的原因是：H₂O₂分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe³⁺水解平衡向正向移動(dòng)，
故答案為：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺催化H₂O₂分解產(chǎn)生O₂ ；H₂O₂分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe³⁺水解平衡向正向移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，金屬氫化物在中學(xué)中基本不涉及，是知識(shí)的盲點(diǎn)，注意對(duì)元素化合物知識(shí)以及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．