16．濃硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質？
請將選項字母填在橫線上：
A．強酸性     B．吸水性     C．脫水性    D．強氧化性
（1）用稀硫酸清洗鐵銹A．
（2）在燒杯中敞口放置濃硫酸時，質量增加B．
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑C．
（4）把銅片放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出D．

15．下列關于NH₃的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	能使?jié)駶櫟姆犹�試液變紅
	B．	能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
	C．	氨氣的水溶液呈中性
	D．	氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近產生大量白煙

14．下列關于硫及含硫化合物的敘述不正確的是（　�。�

	A．	SO2能使品紅溶液褪色
	B．	硫在空氣中燃燒生成大量SO3
	C．	濃硫酸用作干燥劑
	D．	常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽車儲運濃硫酸

13．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	除去苯中的苯酚，可加濃溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，濾去
	B．	將苯酚晶體置適量水中，待苯酚溶解一部分成飽和溶液后，仍殘留無色晶體
	C．	苯酚的酸性比碳酸弱，所以它不能溶于Na2CO3溶液里
	D．	苯酚也可與硝酸發(fā)生反應

12．下列電子式中，書寫正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

11．油脂皂化后，使肥皂和甘油從混合物里充分分離，可以采用（　�。�
①分液  ②蒸餾  ③過濾   ④鹽析  ⑤滲析．

A．

①②

B．

③④

C．

②③④

D．

②③⑤

10．工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

9．將8.7g二氧化錳跟100g 36.5%的鹽酸混合、加熱完全反應后．
（1）生成標準狀況下的氯氣多少升？
（2）被氧化的氯化氫的質量是多少？
（3）在反應后的剩余物中加入足量的AgNO₃溶液，可生成多少克沉淀？（假設HCl沒有損失）

8．將一定質量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca（OH）₂飽和溶液中，充分反應后得到的沉淀的質量是1.0g．加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，收集到1.12L（標準狀況）氣體．
（1）原混合物中NaHCO₃的質量為1.68g．
（2）計算原固體混合物中Na⁺的數(shù)目為0.1N_A或6.02x10²²個．

7．圖是一學生設計的在實驗室制取純凈、干燥的氯氣的實驗裝置圖．

（1）該實驗裝置中還缺少的儀器及用品是酒精燈；石棉網．
（2）為除去Cl₂中混有的水蒸汽和氯化氫氣體，洗氣瓶甲和乙中分別盛放下列哪種溶液（填序號）：甲B，乙A．
A．濃H₂SO₄ B．飽和食鹽水       C．澄清石灰水      D．淀粉KI溶液
（3）丁裝置的作用是吸收尾氣，防止污染，反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）若要檢驗集氣瓶丙的瓶塞處是否密封好，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙進行檢測，若漏氣，試紙變藍色，反應的離子方程式是Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．