6．三種有機(jī)物A、B、C的分子式均為C₃H₆O₂，把它們分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象如下：

內(nèi)容	NaOH溶液	銀氨溶液	新制Cu（OH）2	金屬鈉
A	發(fā)生水解	無(wú)銀鏡反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)
B	發(fā)生中和反應(yīng)	無(wú)銀鏡反應(yīng)	溶解	放出H2
C	不反應(yīng)	有銀鏡反應(yīng)	有紅色沉淀	放出H2

且C中無(wú)^-CH₃
（1）此推出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、CH₃COOCH₃、B、CH₃CH₂COOH、C、CH₂（OH）CH₂CHO
寫出下列反應(yīng)方程式
（2）A+NaOH：CH₃COOCH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃OH
（3）C+Cu（OH）₂（新制）：CH₂（OH）CH₂CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₂（OH）CH₂COOH+Cu₂O↓+H₂O
（4）C+Na：2CH₂（OH）CH₂CHO+2Na→2CH₂（ONa）CH₂CHO+H₂↑．

5．寫出由CH₃CH₂Br為原料（其它無(wú)機(jī)原料任選），制取乙二醇的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）CH₃CH₂Br+KOH→CH₂=CH₂↑+KBr+H₂O
（2）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br
（3）BrCH₂CH₂Br+2KOH→HOCH₂CH₂OH+2KBr．

4．已知二氯甲烷無(wú)同分異構(gòu)體，由此可推知（　　）

	A．	CH2Cl2是平面對(duì)稱型分子		B．	分子中C-H，C-Cl鍵長(zhǎng)相等
	C．	CH2Cl2是非極性分子		D．	CH4分子中C-H間鍵角是109°28′

3．下列酸中，通式與另三種酸不同的是（　�。�

A．

甲酸

B．

硬脂酸

C．

油酸

D．

軟脂酸

2．既能發(fā)生皂化反應(yīng)，又能發(fā)生氫化反應(yīng)的是（　　）

A．

硬脂酸甘油酯

B．

油酸甘油酯

C．

軟脂酸甘油酯

D．

乙酸乙酯

1．下列有機(jī)物中不溶于水且比水輕的是（　�。�

A．

氯仿

B．

乙酸

C．

苯

D．

溴苯

20．比較硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序，請(qǐng)從下列給出的試劑中選擇合理的實(shí)
驗(yàn)試劑，利用所給裝置驗(yàn)證你的結(jié)論（提示：H₂SiO₃難溶于水）．
實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀H₂SO₄、飽和H₂SO₃溶液、大理石、Na₂CO₃粉末、Na₂SiO₃溶液．
實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）請(qǐng)判斷：硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榱颍咎迹竟瑁?br />（2）甲儀器中盛稀硫酸，乙儀器中盛Na₂CO₃粉末，丙儀器中盛Na₂SiO₃溶液．
（3）乙儀器中的現(xiàn)象是產(chǎn)生無(wú)色的氣體；有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．
（4）結(jié)論：酸性H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（填化學(xué)式）

19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.50mol A和0.25mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.4mol•L^-1，放出熱量Q₁ kJ．
（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母編號(hào)）
a．v（C）=2v（B）                
b．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.50mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為Q₁=4Q₂（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）．
（3）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；
（4）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=320L•mol^-1．
若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”． ）

18．（1）Na、Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素．
①Al位于元素周期表第三周期第Ⅲ_A族；Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹．
②用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	沸點(diǎn)
Na＜Al	O2-＞Na+	CH4＜H2O

（2）Ti、Fe、Cr、Mn等均為過(guò)渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對(duì)其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①Cr元素（核電荷數(shù)為24）的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，這一排布方式符合能量最低原理及洪特規(guī)則（填原理或規(guī)則），比較Fe和 Mn的各級(jí)電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難（填“難”或“易”）．
②過(guò)渡元素有著與主族元素不同的價(jià)電子構(gòu)型，其中外圍電子構(gòu)型為4f⁷5d¹6s²的元素在周期表中處在ⅢB族，該族元素共有32種．
（3）磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)巾有著廣泛的應(yīng)用．向磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ），三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳等等．完成下列填空：
①NaH₂PO₂中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜P＜Na（填元素符號(hào)）．
②氧原子核外有3種不同能量的電子．
③次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）；次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)生成Ni和H₂PO₃^-，寫出上述反應(yīng)離子方程式H₂O+Ni²⁺+H₂PO₂^-═Ni+H₂PO₃^-+2H⁺
（4）如圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系．其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是F₂ （填化學(xué)式）．

17．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為25．使混合氣通過(guò)足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是CH₄和CH₂=CH₂．（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）