19．已知可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是（　　）

	A．	增大N2的濃度可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快
	B．	升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快
	C．	將1 mol N2和3 mol H2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)得到2 mol NH3
	D．	單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N2，同時(shí)消耗3 mol H2，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
	B．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
	C．	核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
	D．	${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同

17．下列各對物質(zhì)，化學(xué)鍵完全相同的是（　�。�
①NaCl和NaOH�、贑l₂和N₂�、跱a₂S和（NH₄）₂S④SiO₂和CO₂⑤晶體硅和水晶．

A．

①②③

B．

②

C．

②④

D．

②④⑤

16．銫137是金屬銫的同位素之一，與“鈾235”同屬于放射性物質(zhì)．下列對${\;}_{55}^{137}$Cs與${\;}_{92}^{235}$U描述正確的是（　�。�

	A．	Cs與U的質(zhì)子數(shù)差值為37		B．	Cs與U的中子數(shù)差值為98
	C．	銫137的電子數(shù)是82		D．	鈾元素的相對原子質(zhì)量是235

15．現(xiàn)有mg某氣體它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol^-1．下列說法正確的是（　　）

	A．	該氣體的物質(zhì)的量為m/M mol
	B．	該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4m/M L
	C．	該氣體中所含的原子總數(shù)為mNA/M個
	D．	該氣體溶于1L水中（不考慮發(fā)生反應(yīng)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為m/M mol•L-1

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	B．	在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
	C．	反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	D．	金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

13．將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到20g沉淀．
（1）寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式．
（2）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）若取出這20g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（要求寫出計(jì)算過程）

12．完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大��；③粒子間的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述①②決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述①③決定．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO₂的質(zhì)量22g，其所含原子的總數(shù)是1.5N_A個．
（3）配制100mL2mol•L^-1的H₂SO₄溶液，需要某98%H₂SO₄溶液（密度為1.8g/cm^-3）的體積為11.1ml．
取配制后的溶液20ml，SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.04mol，加入足量的鋅，生成標(biāo)況下氫氣的體積為：0.896L．
（4）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是硝酸、硝酸銀溶液  ．
（5）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①二氧化碳（CO₂）②碳酸鈉（Na₂CO₃）③氯水 ④鈉（Na），請用序號完成下列填空：
上述五種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②，屬于非電解質(zhì)的是①．

11．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾、③萃取、分液．
（2）提取碘的過程中，操作③可以選用的有機(jī)溶劑是BD．（填字母）
（A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
操作③在實(shí)驗(yàn)室中需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯
（3）寫出過程②的化學(xué)方程式（I^-以碘化鉀為例），并分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾操作．

10．對于反應(yīng)3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是（　�。�

	A．	Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
	B．	每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移10mol的電子
	C．	Cl2既是氧化劑又是還原劑
	D．	被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為1：5