Question

19．已知可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�

• A． 增大N₂的濃度可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快
• B． 升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快
• C． 將1 mol N₂和3 mol H₂混合進行反應(yīng)，反應(yīng)完成時得到2 mol NH₃
• D． 單位時間內(nèi)生成1 mol N₂，同時消耗3 mol H₂，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達到平衡時反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
D．正逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．

解答 解：A．濃度增大，反應(yīng)速率加快，則增大N₂的濃度可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．溫度升高，可以加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．將1 mol N₂和3 mol H₂混合進行反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)完成時得到氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，故C錯誤；
D．單位時間內(nèi)生成1 molN₂，同時消耗3 molH₂，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡及其影響、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確影響化學(xué)平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．