12．主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子．
回答下列問題：
（1）寫出元素符號AH，BO，CC，DNa．
（2）判斷B、D在高溫下形成的化合物的化學(xué)鍵的類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（3）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式NaHCO₃．

11．將28.8g鐵和硫化亞鐵的混合物與足量的稀H₂SO₄充分反應(yīng)，使生成的氣體完全燃燒，將燃燒后的生成物通入盛濃H₂SO₄的洗氣瓶，結(jié)果洗氣瓶增重7.2g．已知：FeS+H₂SO₄→H₂S↑+FeSO₄
求：
（1）混合物中鐵和硫化亞鐵各幾克？
（2）把最后所得溶液稀釋到500ml，求此溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度．

10．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相等
	B．	完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等
	C．	一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
	D．	鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個(gè)

9．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	B．	常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） c（CH3COO-）c（CH3COOH）
	C．	常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍
	D．	常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

8．不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　　）

	A．	HCl受熱不分解，H2S受熱分解
	B．	往H2S溶液中通入氯氣，生成硫和氯化氫
	C．	與Cu化合時(shí)，硫顯-2價(jià)，氯顯-1價(jià)
	D．	Cl、S原子的電子層數(shù)相同，且Cl原子半徑比S原子半徑小

7．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；
還原性：S₂O₃^2-＞I^-
3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O
KI+I₂?KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）₃（用化學(xué)式表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃•H₂O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由：KI₃受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I₂，KI被氧氣氧化，I₂易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na₂S₂O₃       B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂
（4）對含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e³⁺），可選用KI作為加碘劑．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe²⁺：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe²⁺．

6．A元素的原子最外層電子是次外層電子的三倍，B元素位于A元素的下一周期，且在該周期元素中原子半徑最大（除希有氣體外），則A是O，B是Na．請寫出一個(gè)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+O₂=2Na₂O．

5．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O（g） $?_{高溫}^{催化劑}$CO₂+H₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　　）

	A．	0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
	B．	1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
	C．	0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
	D．	0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：
ANa，BAl，CSi，DP，ES
（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O：

3．在某種接近中性的含Na⁺的無色溶液中，可能還存在NH₄⁺、Ca²⁺、Br^-、MnO₄^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-七種離子中的某幾種．①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，該溶液中肯定不存在的離子為（　�。�

	A．	NH4+、SO32-、I-、Ca2+		B．	Ca2+、I-、MnO4-、SO32-
	C．	Ca2+、CO32-、I-、SO32-		D．	NH4+、Br-、CO32-、MnO4-