2．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅱ中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾；
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式BAl₂O₃；E（NH₄）₂SO₄；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；③Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

1．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

①請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中③的化學(xué)式：Fe和Cu
②配制并保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入稀硫酸與鐵粉
③要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)镃．
①加入足量氯水   ②加入足量NaOH溶液  ③加入少量KSCN溶液
A、①③B、③②C、③①D、①②③
④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

11．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體360L溶于1L水中，所得鹽酸密度為1.18g•cm^-3，求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．

10．在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為3：2，分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1．

9．如圖中，A～D中均含有同一種元素（反應(yīng)中部分產(chǎn)物略去）

請(qǐng)回答：
（1）紅褐色沉淀D的化學(xué)式為Fe（OH）₃．
（2）寫出C→D的離子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）寫出B→C的離子方程式2Fe²⁺+2H⁺+ClO^-=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	硫酸銅溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
	B．	硫酸鐵溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
	C．	H2、H2S、SO2、CO2四種氣體都可用濃硫酸干燥
	D．	SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

7．下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　　）

	A．	CH3CH2CH3與		B．	CH2=CH2與
	C．	與		D．	與

6．取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)氯化鈉）12g，放入50g14.6%的鹽酸中恰好完全反應(yīng)
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂多少L？

5．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeC1₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在KI-淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)
	B．	實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
	C．	上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞CI2＞Fe3+＞I2
	D．	上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

4．相等物質(zhì)的量的N₂O和NO₂相比較
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1；②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2．