7．下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH2CH3與B．CH2=CH2與
C．與D．與

分析 根據(jù)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體來判斷．

解答 解：A．CH3CH2CH3與都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差2個(gè)CH2，互為同系物，故A錯(cuò)誤；
B．CH2=CH2與分子式不同，結(jié)構(gòu)也不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．與的組成與結(jié)構(gòu)都相同，屬于同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同分異構(gòu)體的概念，難度不大，明確同分異構(gòu)體中：“同”為分子式相同，“異”為結(jié)構(gòu)相異是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．
（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個(gè)變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的配平的離子方程式2MnO4-+16H++5C2O42-→2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)．
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5．
（4）高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　　）
A．分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B．若R為乙基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7
C．lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應(yīng)
D．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，密度之比為16：11體積之比為11：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)不屬電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)
B．SO3溶于水可導(dǎo)電，SO3屬于電解質(zhì)
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，NaCl晶體可導(dǎo)電
D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

①請寫出上述實(shí)驗(yàn)中③的化學(xué)式：Fe和Cu
②配制并保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入稀硫酸與鐵粉
③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)镃．
①加入足量氯水   ②加入足量NaOH溶液  ③加入少量KSCN溶液
A、①③B、③②C、③①D、①②③
④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表給出五種元素的相關(guān)信息，根據(jù)以下信息填空：
元素相關(guān)信息
T基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子
W基態(tài)原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)
X氫化物常用于刻蝕玻璃
Y基態(tài)原子核外電子分處6個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)均已排滿
Z原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和
（1）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2（或[Ar]4s2）．
（2）42gT的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為3NA；在T的最簡單氫化物分子中T原子的雜化類型是sp3．研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由T元素組成的新物種T5+T3-，若T5+離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子且呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)T5+推測正確的是BD（填序號(hào)）
A．N5+有24個(gè)電子
B．N5+陽離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
C．N5+離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì)
D．N3-離子的空間構(gòu)型為直線型
（3）TX3是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在Z單質(zhì)的催化作用下由X2和過量的TH3反應(yīng)得到，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．在該反應(yīng)方程式中的幾種物質(zhì)所屬的晶體類型有acd（填序號(hào)）．
a．離子晶體    b．原子晶體    c．分子晶體    d．金屬晶體
（4）T、W、X 3種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N（用元素符號(hào)表示）．
（5）Z2+能與T的氫化物寫出配位數(shù)為4的配離子[Z（TH3）4]2+，該配離子具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且離子中的兩個(gè)TH3被兩個(gè)Cl取代只能得到一種產(chǎn)物，則[Z（TH3）4]2+的空間構(gòu)型為正四面體．
（6）X和Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312ρ}{{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計(jì)算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是國際單位制中的七大基本物理量之一
B．1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子
C．以克為單位時(shí)，2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
D．在同溫同壓下，氣體所占的體積主要由氣體分子的物質(zhì)的量決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為：
請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，C中含有的官能團(tuán)-X的名稱為酚羥基和羧基
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
（3）C的核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰，峰面積之比為：1：2：2：1
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（5）從分子結(jié)構(gòu)上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
a．含有苯環(huán)          b．含有羰基             c．含有酚羥基．

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