13．將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₁，物質(zhì)的量濃度為c₁的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₂，物質(zhì)的量濃度為c₂的稀溶液．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜100mL		B．	若c1=2c2，則w1＞2w2，V＞100mL
	C．	若w1=2w2，則c1＞2c2，V=100mL		D．	若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜100mL

12．漂白粉的主要成分是CaCl₂、Ca（ClO）₂；有效成分是Ca（ClO）₂；漂白原理是（用方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

11．日常生活中遇到的很多問(wèn)題都涉及化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
	B．	用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀
	C．	用純堿溶液洗滌餐具上的油污
	D．	利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
	B．	電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則陽(yáng)極減小質(zhì)量為32g
	C．	電解旅58.5g熔融NaCl，標(biāo)準(zhǔn)狀況能產(chǎn)生22.4L氯氣、23.0g金屬鈉
	D．	己知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-40.3kJ•mol-1，則在相同條件下通入6molH2和2molN2進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)放出熱量小于80.6kJ

9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	檢查容量瓶是否漏水		B．	給液體加熱
	C．	稱量		D．	過(guò)濾

8．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)n0₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂0
②Mn0₄^-+3e^-+2H₂0=Mn0₂↓+40H^-
（1）從上述兩個(gè)反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性 影響．
（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為MnO₄^-→Mn²⁺．
（3）將Pb0₂投入到酸性MnS0₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法不正確的是bc．
a．氧化性，Pb0₂＞KMn0₄ b．還原性：Pb0₂＞KMn0₄ c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂S0₄和S的物質(zhì)的量之比 為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28 K₂Mn0₄+3K₂S0₄+2S↓+12H₂O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	用鉑絲蘸取某白色晶體，放在無(wú)色的燈焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該固體一定不含鉀鹽
	B．	某溶液中加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定有Cl-
	C．	某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后，仍有白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-
	D．	某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口無(wú)顏色變化，說(shuō)明原溶液中一定無(wú)NH4+

6．2008年北京奧運(yùn)會(huì)的游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	聚四氟乙烯有固定的熔點(diǎn)
	B．	合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)
	C．	聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
	D．	ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
	B．	106gNa2CO3固體中含有NA個(gè)CO32-
	C．	200mL0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 NA
	D．	常溫下，1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)小于2NA

4．某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時(shí)間后，注射器內(nèi)有無(wú)色氣體產(chǎn)生．
（1）請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)后，取下橡皮帽，看到的現(xiàn)象是有紅棕氣體產(chǎn)生
（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體為NO₂．將此氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（4）將64g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是3mol．