Question

10．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下22.4LCCl₄含有C-Cl鍵的數目為4N_A
• B． 電解精煉銅時，若轉移的電子數為N_A個，則陽極減小質量為32g
• C． 電解旅58.5g熔融NaCl，標準狀況能產生22.4L氯氣、23.0g金屬鈉
• D． 己知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-40.3kJ•mol^-1，則在相同條件下通入6molH₂和2molN₂進行該反應時放出熱量小于80.6kJ

Answer 1

分析 A、標況下四氯化碳為液體；
B、電解精煉銅時，陽極上放電的不只是銅；
C、求出氯化鈉的物質的量，然后根據1mol氯化鈉電解生成1mol鈉和0.5mol氯氣來分析；
D、合成氨的反應為可逆反應．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的C-Cl鍵的個數，故A錯誤；
B、電解精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有比銅更活潑的金屬，故陽極減少的質量小于32g，故B正確；
C、58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，而1mol氯化鈉電解生成1mol鈉和0.5mol氯氣，故在標況下生成11.2L氯氣和23g鈉，故C錯誤；
D、合成氨的反應為可逆反應，故6mol氫氣和2mol氮氣不能反應完全，故放出的熱量小于80.6KJ，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．