9．畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出在周期表中的位置．
（1）C  
（2）氧
（3）原子序數(shù)為13 
（4）核電荷數(shù)為17．

8．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

7．同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相同正確（判斷對(duì)錯(cuò)）

6．所有的原子均有質(zhì)子和中子錯(cuò)誤（判斷對(duì)錯(cuò)）

5．向1L A1Cl₃和FeCl₃的混合溶液，逐滴加入NaOH 的溶液．產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量和加入溶液的體積的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）加入NaOH 溶液900mL 時(shí)，溶液中的沉淀是Fe（OH）₃，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaAlO₂．（填化學(xué)式）
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之間時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）將混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：

溶質(zhì)	A1Cl3	FeCl3
物質(zhì)的量濃度 mol/L

（4）加入NaOH 的溶液物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

4．觀察下列模型并結(jié)合相關(guān)信息，判斷下列說法中不正確的是（　　）

B12結(jié)構(gòu)單元	SF6	S8	HCN
熔點(diǎn)1873K	氣體	易溶于CS2	溶液顯弱酸性

	A．	單質(zhì)B12形成的晶體可能為原子晶體
	B．	SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
	C．	S8和HCN形成晶體后，晶體類型相同
	D．	HCN形成晶體后，晶體中的作用力只有共價(jià)鍵

3．NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點(diǎn)高低順序是（　�。�

物質(zhì)	NaF	NaI	MgO
離子所帶電荷數(shù)	1	1	2
離子核間距離/10-10m	2.31	3.18	2.10

A．

NaF＞NaI＞MgO

B．

MgO＞NaF＞NaI

C．

MgO＞NaI＞NaF

D．

NaI＞NaF＞MgO

2．下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（　�。�

A．

MgO和SiC

B．

Fe和S

C．

CO2 和SiO2

D．

碘和干冰升華

1．下列式子為分子式的是（　　）

A．

NH4Cl

B．

Cu

C．

SiO2

D．

I2

20．肼（N₂H₄）能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄，已知N₂H₆SO₄的晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄晶體內(nèi)不存在（　�。�

A．

離子鍵

B．

共價(jià)鍵

C．

配位鍵

D．

范德華力