4．觀察下列模型并結(jié)合相關(guān)信息，判斷下列說法中不正確的是（　　）
B12結(jié)構(gòu)單元SF6S8HCN
熔點(diǎn)1873K氣體易溶于CS2溶液顯弱酸性
A．單質(zhì)B12形成的晶體可能為原子晶體
B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．S8和HCN形成晶體后，晶體類型相同
D．HCN形成晶體后，晶體中的作用力只有共價(jià)鍵

分析 A．B12結(jié)構(gòu)單為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)較高，為原子晶體的性質(zhì)；
B、SF6空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，含S-F極性鍵，分子極性抵消；
C、根據(jù)晶體中存在的微粒判斷；
D．HCN為分子晶體，形成晶體的作用力為范德華力，分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵．

解答 解：A．由圖知，B12結(jié)構(gòu)單為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)較高，可能為原子晶體，故A正確；
B．SF6空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu)分子極性抵消，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，是由S-F極性鍵形成的非極性分子，故B正確；
C．固態(tài)S是由S8構(gòu)成的，該晶體中存在的微粒是分子，所以屬于分子晶體，HCN屬于酸，其晶體為分子晶體，故C正確；
D．HCN為分子晶體，形成晶體的作用力為范德華力，分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒的結(jié)構(gòu)示意圖（比例、球棍模型、結(jié)構(gòu)式），注意根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析物質(zhì)所述晶體類型，根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷所含化學(xué)鍵類型及分子的極性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．下面是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無色水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag +、Ca2+、Cl-、CO32-和SO42-中的若干種，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1.0mol•L-1的硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：
（注：ob段表示加入硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸）
請(qǐng)回答：
（1）水樣中一定含有的陰離子是SO42-，CO32-，其物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為40ml．
（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是≥0.6mol/L．（若K+不存在，則不必回答該問）
（5）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無白色沉淀生成，證明無Cl-存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.75mol，其中CO的體積分?jǐn)?shù)是57.1%，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是54.1%．
（2）同溫同壓下的氧氣和氫氣，兩種氣體的密度之比為16：1；若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比為1：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氫氣還原氧化銅：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，該反應(yīng)中（　�。�
A．H2作氧化劑B．銅元素化合價(jià)升高
C．氫元素化合價(jià)降低D．Cu是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B．原電池是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池發(fā)生的是不自發(fā)的氧化還原發(fā)應(yīng)
C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出在周期表中的位置．
（1）C  
（2）氧
（3）原子序數(shù)為13 
（4）核電荷數(shù)為17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對(duì)于下列有機(jī)物，說法中正確的是（　�。�
A．它是苯酚的同系物
B．1mol該有機(jī)物能與溴水反應(yīng)消耗2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2
D．1mol該有機(jī)物能與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．據(jù)圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．答：反應(yīng)前點(diǎn)燃酒精燈，加熱燒瓶一會(huì)兒，在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升后保持一定時(shí)間不變，證明裝置不漏氣                                                                            
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑是無水硫酸銅作用是檢驗(yàn)水．
B中加入的試劑是品紅溶液作用是檢驗(yàn)二氧化硫．
C中加入的試劑是足量酸性KMnO4溶液作用是除盡二氧化硫．
D中加入的試劑是澄清石灰水作用是檢驗(yàn)二氧化碳．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管有氣泡冒出，紫色溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某實(shí)驗(yàn)需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入100毫升容量瓶（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號(hào)）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的ac會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）
a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
b．定容時(shí)俯視刻度線
c．定容時(shí)仰視刻度線
d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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