14．以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	石英玻璃是以純堿、石灰石和二氧化硅為原料制成的
	B．	氮的固定是指將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈�的化合物的方�?/td>
	C．	綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
	D．	納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料

13．已知有如下反應(yīng)：

根據(jù)以下轉(zhuǎn)化過(guò)程填空．

寫出下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
ACH₃-C≡CH，B，CCH₃COCH₂CH₂CHO，DCH₃COCH₂CH₂COOH，F(xiàn)．

12．用足量CO還原14g 金屬氧化物的混合物，將生成的CO₂通入足量的澄清石灰水，得到25g沉淀，則該混合物不可能是（　�。�

	A．	FeO和Fe2O3的混合物		B．	Fe2O3和Fe3O4的混合物
	C．	CuO和Fe2O3的混合物		D．	CuO和Fe3O4的混合物

11．自然界存在的碳酸鹽類銅礦（如孔雀石、石青等）的化學(xué)組成為：aCuCO₃•bCu（OH）₂（a，b為正整數(shù)，且a≤2，b≤2）
（1）將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO₂物質(zhì)的量之比：孔雀石為4：1；石青為3：1．則它們的化學(xué)組成為孔雀石：CuCO₃•Cu（OH）₂，石青：2CuCO₃•Cu（OH）₂．
（2）今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份．然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO₂3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；加熱B樣品使其完全分解，得到20g CuO．試計(jì)算并確定該礦石的化學(xué)組成．
該礦樣的化學(xué)組成為CuCO₃•Cu（OH）₂與2CuCO₃•Cu（OH）₂的混合物
（3）某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO₂ 6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這份礦樣中CuO含量不低于36g．
（4）設(shè)某碳酸鹽類銅礦的質(zhì)量為A g，所含CuO質(zhì)量為G g．加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V L，則含銅礦樣的A、V、G之間的關(guān)系式為：A=$\frac{124V}{22.4}+98×（\frac{G}{80}-\frac{V}{22.4}）$．

10．水在自然界有“自凈化”功能，其凈化過(guò)程是將水中的有機(jī)污染物自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)楹?jiǎn)單的無(wú)機(jī)物，但需水中有一定的氧氣，才能使轉(zhuǎn)化過(guò)程完成：有機(jī)物+O₂→CO₂+H₂O
1L水中含有的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物所需要的氧氣量，叫做“生化需氧量”，用BOD表示，單位為g•L^-1．若水中含氧氣的量比BOD少，水質(zhì)就變壞、發(fā)臭，水生動(dòng)植物則不能生存．
某河水中含有機(jī)物A（A的組成用C₆H₁₀O₅表示，設(shè)河水的密度為1.00g•cm^-3．）
（1）假設(shè)該河水能自動(dòng)凈化，其凈化過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：C₆H₁₀O₅+6O₂→6CO₂+5H₂O
（2）在正常情況下，氧氣在水中溶解量為0.00920g•L^-1，若該河水中水生動(dòng)植物能生存，則河水中含有機(jī)物A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過(guò)百萬(wàn)分之7.76．

9．醛在一定條件下可以兩分子加成：

加成產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛：

鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中加熱可生成不飽和化合物：
CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$\stackrel{醇溶液}{→}$CH₃CH=CH₂+HCl
已知物質(zhì)B是一種可作為藥物的芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)如圖（所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）寫出B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
B：  F：
（2）圖中涉及的有機(jī)反應(yīng)類型有以下的（填寫序號(hào)）①②③④⑤⑦
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③氧化反應(yīng)  ④還原反應(yīng)
⑤消去反應(yīng)  ⑥聚合反應(yīng)  ⑦酯化反應(yīng)  ⑧水解反應(yīng)
（3）寫出G與D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式
（4）F若與H₂發(fā)生加反應(yīng)，1mol F最多消耗的H₂的物質(zhì)的量為5mol．

8．將32g CuO熱到900℃，CuO部分分解為Cu₂O，最后固體質(zhì)量為31.2g．則未分解的CuO與分解的CuO的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

3：1

7．已知1個(gè)N₂O₃分子的質(zhì)量為a g，1個(gè)N₂O₅分子的質(zhì)量為b g．若以¹⁶O原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO₂的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�

A．

$\frac{16（b+a）}{b-a}$

B．

$\frac{16（b-a）}{b+a}$

C．

$\frac{8（b+a）}{b-a}$

D．

$\frac{8（b-a）}{b+a}$

6．甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．甲+乙→丙+丁，
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵則丙的電子式是．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價(jià)是+1．

（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36 gFe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L氣體丁（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是6Fe+20OH⁺+5NO₃^-═3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO↑+10H₂O．
（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測(cè)定氨分子的組成．現(xiàn)用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至$\frac{2}{3}$處．
①滴下濃氨水一段時(shí)間后，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH₃+3C1₂=N₂+6NH₄Cl．
②證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是待產(chǎn)生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產(chǎn)生白煙．

5．某同學(xué)設(shè)計(jì)在KOH溶液中用鉑作電極，利用CH₃OH和O₂的反應(yīng)來(lái)構(gòu)成原電池．下列說(shuō)法正確的是①正極上O₂得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)②每消耗1 mol CH₃OH可以向外電路提供6 mol e^-③該電池的總反應(yīng)為2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O④電池放電后，溶液的pH不斷升高（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

③④