13．已知有如下反應(yīng)：

根據(jù)以下轉(zhuǎn)化過程填空．

寫出下列有機物結(jié)構(gòu)簡式：
ACH3-C≡CH，B，CCH3COCH2CH2CHO，DCH3COCH2CH2COOH，F(xiàn)．

分析 A與乙烯產(chǎn)生信息①中的加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生臭氧氧化生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，結(jié)合D的分子式可知，A為CH3-C≡CH，則B為，C為CH3COCH2CH2CHO，D為CH3COCH2CH2COOH，D發(fā)生信息③中反應(yīng)生成E為HOOCCH2CH2COOH，E與乙二醇發(fā)生水解反應(yīng)生成F為．

解答 解：A與乙烯產(chǎn)生信息①中的加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生臭氧氧化生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，結(jié)合D的分子式可知，A為CH3-C≡CH，則B為，C為CH3COCH2CH2CHO，D為CH3COCH2CH2COOH，D發(fā)生信息③中反應(yīng)生成E為HOOCCH2CH2COOH，E與乙二醇發(fā)生水解反應(yīng)生成F為，
故答案為：CH3-C≡CH；；CH3COCH2CH2CHO；CH3COCH2CH2COOH；．

點評 本題考查有機物推斷，為高考常見題型，理解反應(yīng)信息是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)D的分子式進(jìn)行推斷，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與分析推理能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．汞（熔點-39℃，沸點356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞．目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖．下列分析錯誤的是（　�。�
A．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4為氧化產(chǎn)物
C．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：
D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知A～O分別代表一種物質(zhì)，除O外，其余物質(zhì)均由短周期元素組成，A、B、H為單質(zhì)．D是一種離子化合物，晶體中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，個數(shù)比為2：3，D能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與足量I的水溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去）．

請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表的位置為第三周期IIA族．化合物C的電子式為．
（2）舉例說明物質(zhì)F的用途化肥或炸藥（舉一例）
（3）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高（填“高”或“低”），其原因是水分子之間存在氫鍵．
（4）寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（5）充滿4molM和2molH混合氣體的試管倒立在水中，充分反應(yīng)后試管中剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電子從②流向①；①③相連時，③為負(fù)極；②③相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，④的質(zhì)量減少．判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（　�。�
A．①③②④B．③①④②C．④③②①D．④③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將32g CuO熱到900℃，CuO部分分解為Cu2O，最后固體質(zhì)量為31.2g．則未分解的CuO與分解的CuO的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：1B．1：2C．1：3D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化合物A的分子式為C10H10O4，A不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，在稀酸中加熱能生成B、C、D三種化合物，化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，化合物C含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%，化合物D含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%．
（1）寫出化合物C、D的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH、CH3OH
（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式、、
（3）寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的量濃度相同（0.2mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
B．c（HX）+c（X-）=c（Na+）
C．若混合液呈酸性，則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若混合液呈酸性，則c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O．實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+CO2+（x+1）H2O．如圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置（略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．

（1）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．點燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱是驗純．這4步操作由先到后的順序為①③④②（填序號）．
（2）A裝置為加熱分解草酸的裝置，指出該裝置一處錯誤：試管口應(yīng)向下傾斜，B和F裝置中盛放的試劑相同，其中溶質(zhì)是NaOH （填化學(xué)式），E裝置的作用是防止倒吸．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．
實驗步驟：準(zhǔn)確稱取1.08g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要膠頭滴管、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、玻璃棒．
②x=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．已知某合金中除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含的金屬都能通過化學(xué)方法檢出．請設(shè)計合理的實驗探究該合金中鐵元素的存在．
僅限選擇的用品：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙、稀硫酸、稀硝酸、20%KSCN溶液、NaOH溶液．已知稀硝酸具有強氧化性，能將Fe氧化為Fe3+
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設(shè)
猜想1：該合金中除鋁外，還含有鐵（填名稱，下同）．
猜想2：該合金中除鋁外，還含有銅．
猜想3：該該合金中除鋁外，還含有鐵、銅．
（2）設(shè)計實驗方案．基于猜想3設(shè)計出實驗方案
（3）實驗過程．根據(jù)（2）的實驗方案，補充下表中的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
步驟實驗方案預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①用藥匙取少許樣品粉末，加入試管A中，再用膠頭滴管取過量的NaOH溶液加入試管A中，充分反應(yīng)后，靜置．棄去上層清液，剩余固體備用．粉末部分溶解，并有氣體放出，則合金中一定含有鋁
②向試管A的剩余固體中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液于試管B中，剩余固體備用．固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，則合金中可能含有
鐵．
③
在試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液 
溶液先變成黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵 
④往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則合金中一定含有銅．
探究結(jié)論．猜想3成立（填″猜想1″″猜想2″或″猜想3″）．

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