4．已知A～O分別代表一種物質(zhì)，除O外，其余物質(zhì)均由短周期元素組成，A、B、H為單質(zhì)．D是一種離子化合物，晶體中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，個數(shù)比為2：3，D能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與足量I的水溶液反應生成深藍色溶液，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件略去）．

請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表的位置為第三周期IIA族．化合物C的電子式為．
（2）舉例說明物質(zhì)F的用途化肥或炸藥（舉一例）
（3）J的沸點比硒化氫（H₂Se）的沸點高（填“高”或“低”），其原因是水分子之間存在氫鍵．
（4）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（5）充滿4molM和2molH混合氣體的試管倒立在水中，充分反應后試管中剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol．

3．為了檢驗某晶體中是否含有NH₄⁺、SO₄^2-、Fe²⁺和結(jié)晶水，設計了下列操作步驟：
①取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍；
②取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；
③取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化．再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
④取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時還有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀．下列說法正確的是（　�。�

	A．	實驗②中發(fā)生反應的離子方程式為：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
	B．	通過上述實驗可確定該化合物的化學式為：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
	C．	只做實驗①③④，也能達到實驗目的
	D．	為了檢驗SO42-，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba（NO3）2

2．M、N為含X元素的常見化合物，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關系．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X可以是Mg或Cu元素
	B．	化合②③的反應可以是非氧化還原反應
	C．	若X為C元素，則該轉(zhuǎn)化關系中X單質(zhì)發(fā)生的置換反應可以是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
	D．	若X為Fe元素，則M的H218O溶液中加入固體Na2O2的反應為：4Fe3++6H218O+6Na2O2═4Fe（OH）3↓+12Na++318O2↑

1．下列相關的說法不正確的是（　�。�

	A．	在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
	B．	工業(yè)粉塵中含有Pb、Cd、Cr、V、As等金屬元素，過量攝入均對人體有害
	C．	用工業(yè)明膠制作用藥膠囊，會導致過量Cr元素攝入人體而提高致癌風險
	D．	分光光度計通過測定溶液顏色分析反應物（或生成物）濃度變化，從而確定化學反應速率

20．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
X	地殼中含量最高的非金屬元素
Y	M層比K層多1個電子
Z	最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的0.6倍
W	與氯形成的氯化物是生活中常用的調(diào)味品

（1）X形成的雙原子分子的結(jié)構(gòu)式為O=O，X形成的氫化物的沸點在同族元素形成的氫化物中是最高（填“最高”或“最低”），原因是水分子間存在氫鍵
（2）金屬冶煉Y單質(zhì)的化學方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（3）Y單質(zhì)與W元素的最高價氧化物對應水化物恰好反應完全，向反應后的溶液中通入過量的CO₂，發(fā)生反應的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）1mol單質(zhì)Zn與 2mol Z元素形成的強酸濃溶液反應生成的氣體是SO₂，如何檢驗產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物用品紅檢驗，如品紅褪色，且加熱溶液變紅
（5）單質(zhì)W與有機物CH₃CH（OH）COOH反應的化學方程式為2Na+CH₃CH（OH）COOH→CH₃CH（ONa）COONa+H₂↑，．

19．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為10.7%．
（2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=3：2．

18．氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應，該化學方程式是Cl₂+H₂O?HCl+HClO．

17．實驗室中需要標準狀況下5.6L的CO₂，現(xiàn)有含CaCO₃ 90%的石灰石與250mL足量的稀鹽酸反應，該石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，問：
（1）需要的CO₂的質(zhì)量是多少克？
（2）至少需要含CaCO₃90%的石灰石多少克？
（3）生成CaCl₂的物質(zhì)的量是多少？

16．某固體混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積），關于該固體混合物，下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定含有Al，其物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol
	B．	一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
	C．	一定含有（NH4）2SO4和FeCl2
	D．	一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

15．常溫下，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
	B．	0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
	C．	等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）═c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1