Question

17．實驗室中需要標準狀況下5.6L的CO₂，現(xiàn)有含CaCO₃ 90%的石灰石與250mL足量的稀鹽酸反應，該石灰石中的雜質不與鹽酸反應，問：
（1）需要的CO₂的質量是多少克？
（2）至少需要含CaCO₃90%的石灰石多少克？
（3）生成CaCl₂的物質的量是多少？

Answer 1

分析 發(fā)生反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，設至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石的質量為x，則碳酸鈣質量為90%x，設生成的氯化鈣的物質的量y，根據(jù)方程式中定量關系計算．

解答 解：設至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石的質量為x，生成的氯化鈣的物質的量y，鹽酸的物質的量為z，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100g    2mol   1mol          22.4L
90%x      z       y              5.6L
$\frac{100}{90%x}=\frac{1}{y}=\frac{22.4}{5.6}$
解之得：x=$\frac{100g×5.6L}{22.4L×90%}$=27.8g
y=$\frac{1mol×5.6L}{22.4L}$=0.25mol
需要的CO₂的質量是$\frac{5.6}{22.4}×44$克=11克，
答：（1）需要的CO₂的質量是11克；
（2）至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石27.8g；
（3）生成的氯化鈣的物質的量是0.25mol．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，關鍵是理解方程式中各個物理量之間的關系，注意左右單位不一致時，應左右單位相當，上下單位一致．