4．（1）pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH₄Cl�、冢∟H₄）₂SO₄�、跱H₄HSO₄三種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序為①=②＞③；
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則鹽酸的體積＜氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）等體積的NH₄HSO₄溶液與NaOH溶液混合呈中性，則原C（NH₄HSO₄）＜原C（NaOH） （填“＞”“=”或“＜”），混合后溶液中C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺） （填“＞”“=”或“＜”）．

3．用于筆記本電腦的甲醇（CH₃OH）燃料電池，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2mol/LH₂SO₄溶液，當(dāng)電池中有1mol e^-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．

2．如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L 的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，通電一段時間后（溶液中還有CuSO₄），若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入AC （填序號）．
A．CuO   B．Cu（OH）₂    C．CuCO₃  D．Cu₂（OH）₂CO₃．

1．如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，此時CuSO₄恰好電解完．設(shè)A池中原混合溶液的體積為200mL．

（1）電源F為正極；第②極為陽極；A池為電解池．
（2）A池中第②極上的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（3）通電前A池中原混合溶液Cu²⁺的濃度為0.05mol•L^-1．

20．芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中碳、氫原子個數(shù)相同，且碳、氫原子數(shù)之和是氧原子數(shù)的5倍．
（1）A的分子式是C₁₀H₁₀O₄．
已知：各有機(jī)物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C，C與D是相對分子質(zhì)量相同的不同類型的有機(jī)物，可以發(fā)生酯化反應(yīng)．
（2）完全燃燒時，1mol D與1mol下列有機(jī)物耗氧量相同的是ad（填字母代號）．
a．C₂H₄　　　b．C₃H₈O　　　c．C₂H₆O₂　　　d．C₃H₆O₃
（3）水楊酸與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出C與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{水浴加熱}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃+H₂O．
（5）用甲苯和必要的無機(jī)試劑按下列路線可以合成水楊酸．

請根據(jù)所學(xué)知識完成下列問題．
①根據(jù)所學(xué)知識補(bǔ)充流程圖中的條件或試劑：
[條件a]氯化鐵作催化劑；（試劑a）酸性高錳酸鉀溶液；（試劑b）NaOH水溶液．
②步驟2與步驟3能否交換，請判斷并說明理由：否，酚羥基易被氧化．
（6）同時符合下列要求的化合物有3種．
①與A互為同分異構(gòu)體  ②可以水解  ③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種
（7）1mol上述（6）中的一種有機(jī)物X在水溶液中，能與4mol NaOH共熱發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa++4H₂O．

19．對于如圖所示的有機(jī)化合物的說法，正確的有①②③④⑦．
①常溫下呈液態(tài)，難溶于水；
②分子式為C₆H₁₁Cl；
③系統(tǒng)命名為：2，2-二甲基-1-氯-3-丁烯；
④其核磁共振氫譜有4種峰，且面積比為2：6：1：2；
⑤官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、氯離子；
⑥可以發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、聚合反應(yīng)；
⑦分子中最多有8個原子共平面．

18．碳化硅（SiC）是一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．下列各種晶體：
①．晶體硅　②．硝酸鉀�、郏�金剛石　④．碳化硅�、荩�干冰　⑥．冰，
它們的熔點由高到低的順序是③④①②⑥⑤．

17．某無色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實驗：

（1）氣體A的電子式為；溶液II中存在的陰離子為OH^-、Cl^-．
（2）除產(chǎn)生沉淀外，步驟②中還存在的離子反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定不存在的離子有Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺，檢驗X溶液中可能存在的離子的具體操作為是用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒隔著鈷玻璃出現(xiàn)紫色火焰，證明含鉀離子，否則不含．

16．下列粒子共存的說法正確或離子方程式表達(dá)符合要求的是（　�。�

	A．	加入鋁粉有氫氣生成的溶液中可能大量存在：Ba2+、AlO2-、Cl-
	B．	在含有NH3•H2O的溶液中可能大量共存的離子：Fe3+、HCO3-、NO3-
	C．	亞硫酸的電離：H2SO3═HSO3-+H+
	D．	向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色測出氯水的pH值
	B．	檢驗硫酸鈉溶液中的氯離子：取樣，滴加1～2滴硝酸銀溶液，振蕩，溶液變渾濁，則樣液中含有Cl-
	C．	可采用冷卻結(jié)晶的方法從混有KNO3的NaCl溶液中提純NaCl
	D．	做蒸餾實驗一會兒后，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中沒加沸石，應(yīng)停止加熱，待冷卻后補(bǔ)加沸石