15．下列說法正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色測(cè)出氯水的pH值
B．檢驗(yàn)硫酸鈉溶液中的氯離子：取樣，滴加1～2滴硝酸銀溶液，振蕩，溶液變渾濁，則樣液中含有Cl-
C．可采用冷卻結(jié)晶的方法從混有KNO3的NaCl溶液中提純NaCl
D．做蒸餾實(shí)驗(yàn)一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中沒加沸石，應(yīng)停止加熱，待冷卻后補(bǔ)加沸石

分析 A．氯水中HClO具有漂白性，能漂白pH試紙；
B．氯離子和硫酸根離子都與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；
C．溫度升高時(shí)，氯化鈉的溶解度變化不大，硝酸鉀的溶解度變化很大，所以可采用結(jié) 晶的方法從混有KNO3的NaCl溶液中提純NaCl；
D．立即加入沸石會(huì)引起爆沸．

解答 解：A．氯水中HClO具有漂白性，能漂白pH試紙，導(dǎo)致溶液pH值測(cè)定不準(zhǔn)確，應(yīng)該用pH計(jì)測(cè)量，故A錯(cuò)誤；
B．氯離子和硫酸根離子都與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，所以該操作錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．溫度升高時(shí)，氯化鈉的溶解度變化不大，硝酸鉀的溶解度變化很大，所以可采用結(jié)晶的方法從混有KNO3的NaCl溶液中提純NaCl，如果提純硝酸鉀中的少量氯化鈉，應(yīng)該采用冷卻結(jié)晶的方法，故C錯(cuò)誤；
D．立即加入沸石會(huì)引起爆沸，應(yīng)冷卻后再加入，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)操作、離子檢驗(yàn)、pH值測(cè)定、物質(zhì)分離提純等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是AC，注意次氯酸的特殊性質(zhì)漂白性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA代表阿加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.1NA個(gè)分子
C．常溫下，1L0.50mol•L-1NH4Cl溶液與2L0.25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同
D．l mol•L-1的NaClO溶液中ClO-和HClO共NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列能源屬于二次能源的是（　�。�
A．煤B．風(fēng)力C．電力D．石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)．
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色．在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請(qǐng)完成該反應(yīng)：
4CuO+2NH4Cl=3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
（2）利用下列裝置，進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水．

①儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝入的試劑可以是氫氧化鈉或堿石灰．
②按氣流方向正確的裝置連接（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）：BDADC．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先II（填序號(hào)）．
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用x、y、m、n的式子表示）．
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒發(fā)現(xiàn)明顯變化．推測(cè)該固體成分可能是（將化學(xué)式填入下表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種）．
序號(hào)固體成分（填化學(xué)式）
1
2
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下，C12 可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙二酸可與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)
C．乙醇和乙烯的混合物 lmol，完全燃燒消耗 3molO2
D．光照下 2，2-二甲基丁烷與 Br2 反應(yīng)，其一溴取代物只有 2 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是97，分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)相同，且碳、氫原子數(shù)之和是氧原子數(shù)的5倍．
（1）A的分子式是C10H10O4．
已知：各有機(jī)物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C，C與D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類型的有機(jī)物，可以發(fā)生酯化反應(yīng)．
（2）完全燃燒時(shí)，1mol D與1mol下列有機(jī)物耗氧量相同的是ad（填字母代號(hào)）．
a．C2H4　　　b．C3H8O　　　c．C2H6O2　　　d．C3H6O3
（3）水楊酸與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出C與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{水浴加熱}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O．
（5）用甲苯和必要的無機(jī)試劑按下列路線可以合成水楊酸．

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列問題．
①根據(jù)所學(xué)知識(shí)補(bǔ)充流程圖中的條件或試劑：
[條件a]氯化鐵作催化劑；（試劑a）酸性高錳酸鉀溶液；（試劑b）NaOH水溶液．
②步驟2與步驟3能否交換，請(qǐng)判斷并說明理由：否，酚羥基易被氧化．
（6）同時(shí)符合下列要求的化合物有3種．
①與A互為同分異構(gòu)體  ②可以水解  ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種
（7）1mol上述（6）中的一種有機(jī)物X在水溶液中，能與4mol NaOH共熱發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L CH2Cl2所含有的分子數(shù)為2NA
B．42 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
C．100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01 NA
D．粗銅精煉時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均速率$\overline{v}$（NH3）為0.002mol．l-1．s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某學(xué)生為測(cè)定生石膏的組成（CaSO4•xH2O），即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將生石膏放在坩堝中加熱，加熱前后都稱量固體質(zhì)量．隨實(shí)驗(yàn)次數(shù)增加，加熱時(shí)間不斷延長(zhǎng)，最后整理加熱前后固體質(zhì)量數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)順序加熱前/g加熱后/g
13.443.26
23.443.12
33.442.90
43.442.90
53.442.80
63.442.78
73.442.72
另外，某老師通過實(shí)驗(yàn)證明了第7次實(shí)驗(yàn)得到的2.72g剩余固體中只含有CaSO4．
（1）利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算推斷生石膏的化學(xué)式為CaSO4•2H2O
（2）CaSO4的摩爾質(zhì)量是136/mol
（3）第3次實(shí)驗(yàn)時(shí)CaSO4•xH2O分解得到0.01mol熟石膏，假設(shè)熟石膏的化學(xué)式是aCaSO4•bH2O，且a和b都是正整數(shù)，則a=2，b=1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案