6．雙環(huán)戊二烯（）是一種化學活性很高的烴，存在于煤焦油中．
（1）寫出雙環(huán)戊二烯的分子式C₁₀H₁₂；
（2）雙環(huán)戊二烯的各種同分異構體中，可能含有的官能團有abc
a．碳碳雙鍵      b．碳碳叁鍵        c．苯環(huán)
（3）室溫下發(fā)生下列反應：2$\stackrel{室溫}{→}$，反應類型為加成；該反應的產物除  外，還有與雙環(huán)戊二烯為同分異構體的其他副產物，寫出其中一種的結構簡式；
（4）籃烷（   ）是雙環(huán)戊二烯的一種同分異構體，它的一氯代物有4種．

5．無鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級織物的重要原材料，制取無鐵硫酸鋁的工藝流程如圖所示．鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸鋁溶液，再經(jīng)過后續(xù)加工，最終得到成品無鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見表）．

	開始	完全
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.3	5.0
Mn2+	8.3	9.8

（1）試劑X可以用下列試劑中的a（填編號）
a．鋁土礦粉      b．氫氧化鈉         c．氧化鈣
（2）生產中控制pH為3而不大于3的原因是pH超過3.3將導致Al³⁺沉淀，降低成品產量；
（3）操作I的名稱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌；
（4）除鐵時，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是把Fe²⁺轉化為Fe³⁺；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應生成活性二氧化錳，寫出反應的化學方程式2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O═5MnO₂↓+2H₂SO₄+K₂SO₄；
（5）濾渣的含鐵成分是Fe（OH）₃，用離子方程式表示其成因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（6）活性二氧化錳能和Fe（OH）₃發(fā)生吸附共沉作用，用化學平衡理論解釋活性二氧化錳的作用吸附Fe（OH）₃，促使Fe³⁺水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移動）．

4．我國的市售加碘食用鹽中的添加劑為碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應．
（1）在實驗室檢驗某食用鹽是否加碘鹽，必須用到的試劑是ab（或abc、abd均可）（填入編號）
a．碘化鉀         b．稀硫酸         c．淀粉溶液        d．苯
（2）向上述反應生成的碘溶液中加入四氯化碳，實驗現(xiàn)象為溶液分層，下層溶液呈紫紅色，上層溶液無色；
（3）Na₂SO₃可以還原I₂，某學生設計利用Na₂SO₃回收上述實驗中的四氯化碳，操作步驟為：①將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②檢漏、③分離出下層液體、④振蕩、⑤靜置、⑥加入適量Na₂SO₃稀溶液，正確的操作順序是②①⑥④⑤③（填編號），用到的主要玻璃儀器為分液漏斗，燒杯；
（4）某學生欲利用反應：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-測定加碘鹽的碘含量，設計實驗步驟為：

滴定時取20.0mL待測液，消耗2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL．
①滴定以淀粉溶液為指示劑，顯示滴定至恰好完全反應的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液藍色剛好消失，且30秒內不恢復；
②所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{127V}{6w}$mg/kg；
（5）日本福島核泄漏事件引起“搶購鹽”風波．按國家標準，加碘鹽中碘含量為20～25mg/1kg．為治療輻射，成年人每日需攝入碘130mg，若這些碘都來自加碘鹽，則成年人每日至少需攝入的食鹽質量為5.2kg．

3．電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半徑最小的是O（用元素符號表示），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是Al、Si、B（用元素符號表示）；
（2）表示原子結構的化學用語有：原子結構示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧元素原子核外電子的運動狀態(tài)；氧元素原子核外有3種不同能級的電子；
（3）B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF₃，檢測發(fā)現(xiàn)BF₃分子中三根B-F鍵的鍵長相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF₃分子的極性非極性；
（4）SiO₂晶體的熔點比BF₃晶體高（選填“高”、“低”）．

2．在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g．若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是（　�。�

	A．	剩余的5.44g金屬為鐵		B．	剩余5.44g金屬為銅
	C．	共生成NO氣體 0.03mol		D．	8.08g金屬中鐵的質量分數(shù)為20.8%

1．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應，則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	弱堿的濃度大于強酸的濃度
	B．	原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
	C．	反應后的溶液呈酸性
	D．	混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

20．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	在20g D2O中含有NA個氧原子
	B．	標準狀況下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3 NA
	C．	1 molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
	D．	含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol/L

19．下列實驗不能達到預期目的是（　　）

序號	實驗操作	實驗目的
A	Cl2、Br2分別與H2反應	比較氯、溴的非金屬性強弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3	比較鎂、鋁的金屬性強弱
C	測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH	比較碳、硫的非金屬性強弱
D	用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導電性	比較鹽酸、醋酸的酸性強弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
	B．	硫酸鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++3H2S→2FeS↓+S↓+6H+
	C．	鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-→AlO2-+H2↑
	D．	已知25℃時，電離常數(shù)Ki （苯甲酸）＞Ki1（H2CO3）＞Ki （苯酚）＞Ki2（H2CO3）．常溫下將水楊酸（  ）與過量的Na2CO3溶液混合：+2CO32-→+2HCO3-

17．鋁是金屬元素，某同學認為鋁也有一定的非金屬性．能支持該觀點的下列描述是（　　）

	A．	氫氧化鋁能溶于強堿溶液		B．	鋁片能與鹽酸反應生成氫氣
	C．	氯化鋁溶液顯酸性		D．	鋁能發(fā)生鋁熱反應