2．下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是（　　）

	A．	在101kPa 時(shí)，1mol 物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
	B．	常溫下，可燃物燃燒放出的熱量
	C．	在25℃、1.01×105Pa 時(shí)，1mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量
	D．	燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變

1．下列做法正確的是（　�。�

	A．	用手接觸藥品
	B．	用嘴吹滅酒精燈
	C．	灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅
	D．	將帶有溶液的滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

20．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO₄、MnWO₄．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖，已知鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定）．

其中A、B、C 都是鎢的化合物．
（1）寫出A 的化學(xué)式：ANa₂WO₄；寫出生成B 的化學(xué)方程式：Na₂WO₄ +2HCl═H₂WO₄↓+2NaCl；由產(chǎn)品C 得到高純度的鎢，應(yīng)該用H²作還原劑，寫出用H²還原三氧化鎢的化學(xué)方程式：WO₃ +3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3H₂O
（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢．試確定組成為WO^2.9的氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于1：4．

19．（1）碘元素在FeI₃、Mg（IO₂）₂、KIO₄、Fe（IO）₃、X這五種化合物中顯示的化合價(jià)有+1、+3、
+5、+7、-1五種化合價(jià)，若化合物X為碘與鈣、氧形成的化合物，則其化學(xué)式應(yīng)是Ca（IO₃）₂
（2）元素X 的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子X ^m+與元素Y 的陰離子Y ^n-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y 的
核電荷數(shù)是a-m-n．

18．核電荷數(shù)小于18 的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²-1．下列有關(guān)X 的說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	X 能形成化學(xué)式為X（OH）3的物質(zhì)
	B．	X 可能形成化學(xué)式為KXO3的物質(zhì)
	C．	X 原子的最外層電子數(shù)一定比核電荷數(shù)少10
	D．	X 可能形成化學(xué)式為KX 的物質(zhì)物質(zhì)

17．已知鉍（Bi）元素的化合價(jià)可表現(xiàn)為+3或+5價(jià)．鍺酸鉍（簡(jiǎn)稱BGO）是我國(guó)研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中的鍺（Ge）元素為+4價(jià)．BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜化合物，已知在BGO中兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同，則BGO的化學(xué)式可能是（　　）

A．

Bi3Ge3O15

B．

Bi3Ge3O12

C．

Bi4Ge3O16

D．

Bi4Ge3O12

16．部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.17	0.14	0.11	0.10	0.07
主要 化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
	B．	M與Q在同一周期
	C．	M與T形成的化合物具有兩性
	D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L＜Q

15．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，${\;}_{6}^{13}$C表示的含義錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	表示碳元素的一種原子
	B．	質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
	C．	表示碳元素的一種核素
	D．	質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子

14．完成以下四個(gè)小題：
（1）請(qǐng)完成下列各空：
①0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）觀察比較以上二個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)一是：測(cè)量0.01mol/LHA溶液的pH，若大于2則為弱電解質(zhì)二是：測(cè)量0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH，若大于7則為弱電解質(zhì)．

13．下列各式中屬鹽的水解反應(yīng)的是（　�。�

	A．	HS-+H2O?H3O++S2-		B．	HS-+H2O?H2S+OH-
	C．	HS-+H2O+=H2S↑+H2O		D．	CO32-+H2O+CO2=2HCO3-