13．某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)可以析出21.6g銀，等量的醛完全燃燒可以產(chǎn)生8.96LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該醛為（　�。�

A．

乙醛

B．

甲醛

C．

丙醛

D．

丁醛

12．燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生CO₂的量一定小于燃燒相同質(zhì)量丁烯所產(chǎn)生的CO₂量的是（　　）

A．

C4H8、C3H6

B．

C2H2、C3H8

C．

C2H4、C3H6

D．

C2H6、C3H6

11．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)已有知識判定下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	可使酸性高錳酸鉀溶液褪色		B．	可跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡
	C．	可使溴水褪色		D．	催化加氫后最終產(chǎn)物是C10H20O

10．如圖裝置可用來收集下列某種氣體，該氣體是（　�。�

A．

SO2

B．

Cl2

C．

O2

D．

HCl

9．文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究：
（1）提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H₂SO₄、HCl外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有SO₂（或H₂SO₃）．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)．寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用．	/
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾．	/
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣，加入鹽酸．
步驟4：
步驟5：

（3）酸雨部分組成測定：（提示：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺）
①滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，將0.0200mol/L碘水裝入50mL的酸式滴定管中，進(jìn)行滴定操作．三次操作到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，平均消耗碘水V mL．
②計(jì)算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.02V}{25}$mol/L（只列出算式，不做運(yùn)算）．

8．某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計(jì)了如表的方案．

編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
	濃度/mol•L-1	體積/mL	濃度/mol•L-1	體積/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反應(yīng)后H₂C₂O₄轉(zhuǎn)化為CO₂逸出，KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnSO₄，每消耗1mol H₂C₂O₄轉(zhuǎn)移2mol 電子．為了觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5．
（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是②和③（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是①和②．
（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO₄溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率
v（KMnO₄）=0.010或1.0×10^-2 mol•L^-1•min^-1．
（4）已知50℃時(shí)c（MnO₄^-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c（MnO₄^-）～t的變化曲線示意圖（作相應(yīng)標(biāo)注）．

7．以淀粉A為原料可以制得有茉莉花香味的H，現(xiàn)按如圖方式進(jìn)行合成該香料（方框中A、B、C、D、E、F均為有機(jī)物，同時(shí)方框中某些無機(jī)產(chǎn)物省略）

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為（C₆H₁₀O₅）n，B的名稱為葡萄糖．
（2）寫出①②的反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)，②氧化反應(yīng)．
（3）C→D的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
（4）F+E→H的化學(xué)方程式為，
（5）分別寫出C、H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH₃OCH₃、．

6．鋰水電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電．關(guān)于該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	鋼板是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	放電時(shí)電子的流向：正極→導(dǎo)線→負(fù)極
	C．	放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)
	D．	放電時(shí)總反應(yīng)為：4Li+2H2O+O2=4LiOH

5．下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、H+、Na+
	B．	加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
	C．	無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
	D．	pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+

4．將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H₂S氣體（FeS+2HCl→FeCl₂+H₂S↑）．反應(yīng)完全后，由于H₂S氣體部分溶解，溶液中H₂S的濃度為0.10mol/L（假定反應(yīng)前后溶液的體積不變）．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)能生成的H₂S的物質(zhì)的量．
（2）實(shí)驗(yàn)中能收集到的H₂S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）
（3）反應(yīng)后所得溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度．