11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

	A．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol
	B．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	D．	已知反應H2S（g）+a O2（g）═X+c H2O（l）△H，若△H表示該反應的燃燒熱，則X為SO2（g）

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	等物質的量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	植物通過光合作用將二氧化碳轉化為葡萄糖是太陽能轉化為熱能的過程
	C．	在101kPa時，1mol純物質完全燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱
	D．	熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量有關

9．某學生計劃用12mol•L^-1的濃鹽酸配制450mL 0.10mol•L^-1的稀鹽酸．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為4.2mL，應選用的量筒規(guī)格為10mL．
（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為500mL容量瓶．
（3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和試劑瓶．

8．工業(yè)上電解制燒堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的④⑤通過（填寫下列微粒的編號）．
①H₂，②Cl₂，③Cl^-，④H⁺，⑤Na⁺，⑥OH^-．
（2）B極為電解槽的陰極，電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑．
（3）若用堿性氫氧燃料電池給予上述電解槽供電，燃料電池的正極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-； 如果每小時能產生標準狀況下的氯氣V L，則每小時至少向燃料電池中輸入氧氣的物質的量（理論計算）$\frac{V}{44.8}$ mol．
（4）若將標準狀況下13.44L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產物與氧化產物物質的量之比為5：1，寫出該反應的離子方程式3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．

7．通過電鍍欲將一把鐵鑰匙鍍上銅，其中陽極材料為銅，結果電解質溶液的濃度將不變（填“增大、減小、不變”）

6．實驗室制取高錳酸鉀必須用錳酸鉀（K₂MnO₄）配成電解質溶液，以鐵、石墨分別作電極進行電解．有關此制備實驗的下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	石墨為陰極，陽極上有氣體產生
	B．	鐵作陽極，陰極的反應式為2H++2e-═H2
	C．	鐵作陰極，陽極的反應式為2 MnO42--2e-═2 MnO4-
	D．	石墨為陽極，陰極的反應式為2 MnO42--2e-═2 MnO4-

5．（1）某實驗需要用1.0mol/L NaOH溶液500mL．配制該溶液須用天平稱量NaOH20.0g；所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制實驗的操作步驟有：
a．用天平稱量NaOH固體，在燒杯里加水溶解，冷卻至室溫
b．把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌液一同注入容量瓶中，并搖勻
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分振蕩搖勻．
填寫下列空白：
①操作步驟的正確順序為abdce．
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
③若沒有進行d步操作，會使結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

4．與自然界中的許多變化一樣，化學反應具有方向性．下列有關敘述中正確的是（　�。�

	A．	原電池反應一定是自發(fā)進行的氧化還原反應，且△H＜0
	B．	△H＜0，△S＜0的反應肯定能自發(fā)進行
	C．	體系能量增大和混亂度增大都有促使反應自發(fā)進行的傾向
	D．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＜0，該反應在較高溫度下能自發(fā)進行

3．在l01kPa時燃燒1t含F(xiàn)eS₂質量分數(shù)為70%的黃鐵礦（雜質不參加反應）生成固態(tài)Fe₂O₃和氣 態(tài)SO₂，放出4.98×10⁶kJ的熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	4FeS2（ s）+11O2（ g）═2Fe2O3（ s）+8SO2（g）△H=-3414.8kJ•moL
	B．	FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=-853.7kJ•moL
	C．	4FeS2（s）+11O2（g）═2 Fe2O3 （s）+8SO2（g）△H+3414.8kJ•moL
	D．	FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=+853.7kJ•moL

2．某消毒劑的主要成分是過氧乙酸（CH₃COOOH）和雙氧水，某實驗室測定其中過氧乙酸含量的步驟如下：
第一步　稀釋試樣：準確量取2.00mL消毒劑，配成100mL稀溶液，待用．
第二步　除去試樣內的H₂O₂：準確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入5.0mol•L^-1稀硫酸酸化，搖勻，用0.02000mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至終點，則試樣中的H₂O₂被氧化成O₂，Mn被還原成Mn²⁺．
第三步　立即向上述滴定后的溶液中加入過量的KI溶液，發(fā)生反應：
CH₃COOOH+2KI+2H₂SO₄═2KHSO₄+CH₃COOH+H₂O+I₂
第四步　然后再用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃標準溶液23.00mL．反應的化學方程式為2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
（1）寫出第二步中發(fā)生反應的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，反應終點的現(xiàn)象是溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色．
（2）第四步中Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂用淀粉溶液作指示劑．
（3）若第二步中所加KMnO₄溶液過量，則測得過氧乙酸濃度將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）計算該消毒劑中過氧乙酸的物質的量濃度（寫出計算過程）．