Question

11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

• A． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
• B． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• C． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• D． 已知反應(yīng)H₂S（g）+a O₂（g）═X+c H₂O（l）△H，若△H表示該反應(yīng)的燃燒熱，則X為SO₂（g）

Answer 1

分析 A．熱化學(xué)方程式反寫(xiě)，反應(yīng)熱的符號(hào)相反，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；
B．根據(jù)中和熱的定義以及生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量分析；
C．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件沒(méi)有必然關(guān)系；
D．燃燒熱是指1mol可燃物充分燃燒時(shí)放出的熱量，S充分燃燒生成二氧化硫，不可能生成三氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化才能生成三氧化硫，據(jù)此分析．

解答 解：A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，當(dāng)方程式反寫(xiě)△H符號(hào)相反，計(jì)量數(shù)變化幾倍△H也要變化幾倍，所以2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正確；
B．中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，生成2molH₂O所放出的熱量為2×57.3kJ，但稀H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱小于2×（-57.3）kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如氫氣燃燒、鋁熱反應(yīng)等，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒熱是指1mol可燃物充分燃燒時(shí)放出的熱量，S充分燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為二氧化硫，所以X為SO₂（g），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的含義、燃燒熱的概念、中和熱的概念等知識(shí)，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)熱與反應(yīng)條件之間沒(méi)有必然關(guān)系．