3．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大燒杯、兩個(gè)小燒杯、50mL量筒兩個(gè)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”）．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	△H
①	50mL0.55mol•L-1NaOH	50mL.0.5mol•L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol•L-1NaOH	50mL.0.5mol•L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=c•m•（t₂-t₁），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J•℃^-1•g^-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm^-3．
計(jì)算完成上表中△H=-56.8kJ/mol（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），中和熱數(shù)值偏小的原因可能是分多次把NaOH溶液倒人盛有HCl小燒杯中（任填一條即可）．
（4）若用KOH代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果中和熱數(shù)值無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

2．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體．
（2）配制過程中，除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）完成操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻．
（4）下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是AB
A．稱量時(shí)，左盤低，右盤高    B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥    D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

1．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱                     
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液．

A．

①②③④

B．

①②④

C．

③⑤

D．

①②④⑤

16．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．利用H₃PO₂進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H₃PO₄（填化學(xué)式）．

15．9.03×10²³個(gè)H₂O的物質(zhì)的量為1.5mol，所含H的物質(zhì)的量為3mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為1.5mol．

14．已知1molAl所含Al原子的個(gè)數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，那么0.5molAl所含Al原子的個(gè)數(shù)為0.5N_A（或3.01×10²³），2molAl所含Al原子的個(gè)數(shù)為2N_A（或1.204×10²⁴）．

13．2.5molO₂中含有多少個(gè)O原子？

12．判斷下列說法是否正確？若錯(cuò)誤請(qǐng)說明理由．
①1molH₂O中含有6.02×10²³個(gè)水分子．
②1molH₂O中含有N_A個(gè)氫原子．
③1molH₂O中含有1molH₂和1molO．

11．將1molCO與1molCO₂相比較．正確的是（　�。�

A．

分子數(shù)為1：1

B．

原子數(shù)3：2

C．

電子數(shù)1：1

D．

質(zhì)子數(shù)2：3

10．某同學(xué)通過向FeI₂溶液中滴加某些試劑的方法證明還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，下列試劑肯定不需要使用的是（　�。�

A．

淀粉

B．

溴水

C．

氯水

D．

KSCN