1．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來(lái)加熱                     
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液．
A．①②③④B．①②④C．③⑤D．①②④⑤

分析 容量瓶用來(lái)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用前要先檢查容量瓶是否漏液，不能用來(lái)加熱，不能用容量瓶貯存配制好的溶液，500mL容量瓶不能用來(lái)配制250mL溶液，只能配制500mL溶液．

解答 解：①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故①正確；
②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故②正確；
③容量瓶不能用來(lái)加熱，故③錯(cuò)誤；
④容量瓶不能用容量瓶貯存配制好的溶液，故④正確；
⑤500mL容量瓶不能用來(lái)配制450mL溶液，只能配制500mL溶液，故⑤錯(cuò)誤；
故選B；

點(diǎn)評(píng) 本題考查容量瓶的使用，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有（　�。�
①Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS；
②Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度；
③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫；
④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)．
A．①③B．①②③④C．②④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）泡產(chǎn)生再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑．
（2）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+02+4H+=2Zn2++2H20為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作．則原電池的負(fù)極材料是Zn或鋅，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該元素的摩爾質(zhì)量為$\frac{12a}$g/mol或aNAg/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．判斷下列說(shuō)法是否正確？若錯(cuò)誤請(qǐng)說(shuō)明理由．
①1molH2O中含有6.02×1023個(gè)水分子．
②1molH2O中含有NA個(gè)氫原子．
③1molH2O中含有1molH2和1molO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
B．定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，可用蒸發(fā)皿蒸出少量水后重新定容
C．配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸
D．稱量NaOH時(shí)，NaOH置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
操  作現(xiàn)  象

I．A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的，所以溶液變紅．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-．
④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：①M(fèi)nO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．某校化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列二項(xiàng)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：
I．探究草酸與髙錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四種方案分別加人相 應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)．四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都 為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色，溶液褪為無(wú)色所需的時(shí)間如表所 示（表中“一”表示未加入該試劑）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸
溶液		MnSO4固體0.10mol/L
KMnO4溶液		褪色 
時(shí)間
165℃-------1mL100s
265℃10滴---1mL90s
375℃10滴----1mL40s
475℃10滴加入少許1mL3s
根據(jù)以上4組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論主要有稀硫酸可以使上述反應(yīng)速率加快，升溫反應(yīng)速率加快且溫度升高10°C反應(yīng)速率增大為原來(lái)的2.25倍，Mn2+做該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率
II．測(cè)定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4•2H2O）W g；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10moI/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操 作2～3次．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶 外還需要的一種玻璃儀器是酸式滴定管
（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O．
（3）若滴定過(guò)程中平均消耗酸性髙錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為$\frac{31.5V}{W}%$（以含W、V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某炔烴與氫氣加成后生成2-甲基戊烷，該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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