下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）

下列關于化學鍵的說法正確的是（　　）

下列物質含有非極性共價鍵的共價化合物是（　�。�

圖為周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是（　�。�

（2008?山東）下列說法正確的是（　　）

元素周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（　�。�

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為．利用反應6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
 一定條件下，將NO₂與SO₂以物質的量比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，測得NO₂與SO₂物質的量比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是．

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時，平衡反應速率v（NH₃）為 mol/（L?min）．
（2）該反應達到平衡時H₂的轉化率．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為．（填序號）
a．0.20mol?L^-1   b．0.12mol?L^-1     c．0.10mol?L^-1   d．0.08mol?L^-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

已知單質硫在通常條件下以S₈（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多種同素異形體，其中S₄、S₆和S₈具有相似的結構特點，其結構如圖所示：

（1）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質量為72g/mol，則該蒸氣中S₂分子的體積分數(shù)不小于．
（2）在一定條件下，S₈（s）和O₂（g）發(fā)生反應依次轉化為SO₂（g）和SO₃（g）．反應過程和能量關系可用如圖簡單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

①寫出表示S₈燃燒熱的熱化學方程式：．②寫出SO₃分解生成SO₂和O₂的熱化學方程式：．
③若已知硫氧鍵（S=O）的鍵能為d kJ/mol，氧氧鍵（O=O）的鍵能為e kJ/mol，則S₈分子中硫硫鍵（S-S）的鍵能為．

已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX₂和1molY₂，在500℃時充分反應達到平衡后Z的濃度為W，放出的熱量b KJ．
（1）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應達到平衡后，吸收熱量c  KJ，則Z濃度 mol/L （用含W的等式表示），abc之間滿足關系為：（用代數(shù)式表達）．
（2）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是
A．Y₂的質量不變    B．容器內壓強保持不變  C．n（X₂）：n（X₂）：n（Z）=2：1：2   D．容器內氣體的密度保持不變
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為．