Question

（2008?山東）下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O^2-半徑比F^-的小

C．Na和Cs屬于第 IA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)

D．P和As屬于第 VA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄弱

Answer 1

分析：A、根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性的關(guān)系；
B、根據(jù)核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大；
C、根據(jù)同一主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)．
D、根據(jù)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)的元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答：解：A、因元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定，C的非金屬性比Si強(qiáng)，所以CH₄的穩(wěn)定性比SiH₄強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、因核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以O(shè)^2-半徑比F^-的大，故B錯(cuò)誤；
C、因同一主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以Cs失電子能力比Na強(qiáng)，故C正確；
D、因同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)的元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，P的非金屬性比As強(qiáng)，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．