18．A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，他們之間的關(guān)系如圖，A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）單質(zhì)A的化學(xué)式為Si，它的最高正價(jià)為+4．
（2）B的化學(xué)式（分子式）為SiO₂，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）C的化學(xué)式（分子式）為CaSiO₃，D的化學(xué)式是Na₂SiO₃．

17．寫出下列化學(xué)方程式或填空
（1）丙烯使溴水褪色CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br
（2）甲苯與氯氣在光照下的一取代反應(yīng)C₆H₅CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₆H₅CH₂Cl+HCl
（3）乙醛的銀鏡反應(yīng)CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（4）溴乙烷的消去反應(yīng)CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH₂OH+NaBr
（5）乙醇的催化氧化（Cu作催化劑）2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（6）飽和溴水用于苯酚的檢驗(yàn)
（7）鈷原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²
（8）洪特規(guī)則內(nèi)容：原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同．

16．乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�

	A．	和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂
	B．	和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和④斷裂
	C．	和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂
	D．	在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

15．鹽酸與塊狀CaCO₃反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（　�。�

	A．	將鹽酸的用量增加一倍		B．	鹽酸的濃度增加一倍，用量減半
	C．	溫度升高30℃		D．	改用更小塊的CaCO3

14．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
	B．	Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
	C．	等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

13．化學(xué)上用“示蹤原子法”來判斷反應(yīng)的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑
	B．	CH3COOH+CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3+H218O
	C．	5H218O2+2KMnO4+3H2SO4═518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
	D．	K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

12．已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．
（1）檢驗(yàn)廢水中含有大量的SO₄^2-的方法是：取少量廢水于試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，說明含有SO₄^2-
（2）步驟1的主要操作是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯外有玻璃棒、漏斗．
（3）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）Cu，固體殘?jiān)�的成分是（填化學(xué)式）Ag、Cu．

11．9.03×10²³個(gè)氨分子含1.5摩爾氨分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L，含有15摩爾質(zhì)子．

10．1.5mol C₂H₅OH的質(zhì)量是69g，其中含有9mol H，含有24g氧元素．

9．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO₄） ₂•12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如圖1所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO₄） ₂•12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S．
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）Al₂O₃在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4．
（4）以Al和NiO（OH） 為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH） 轉(zhuǎn)化為Ni（OH） ₂，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=NaAlO₂+3Ni（OH）₂．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol．
則SO₃（g） 與H₂O（l） 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．
焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO₂的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432t．