10．1.5mol C2H5OH的質(zhì)量是69g，其中含有9mol H，含有24g氧元素．

分析 根據(jù)m=nM計(jì)算出1.5mol乙醇分子的質(zhì)量；乙醇分子中含有6個(gè)H原子、1個(gè)O原子，據(jù)此計(jì)算出該乙醇中含有氫原子的物質(zhì)的量、氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出含有氧元素的質(zhì)量．

解答 解：1.5mol C2H5OH的質(zhì)量是：46g/mol×1.5mol=69g；
1.5mol C2H5OH中含有氫原子的物質(zhì)的量為：1.5mol×6=9mol；
1.5mol C2H5OH中含有氧原子的物質(zhì)的量為1.5mol，含有氧元素的質(zhì)量為：16g/mol×1.5mol=×24g，
故答案為：69g；9；24．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．請(qǐng)將正確答案填寫(xiě)在橫線上
（1）有下邊各組物質(zhì)，請(qǐng)按要求填入序號(hào)：
A．O2和O3（臭氧）
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH3-CH2-CH2-CH3和 
D．和
E．甲烷和乙烯
①B組二者互為同位素．
②A組二者互為同素異形體．
③C組二者互為同分異構(gòu)體．
④D組中的二者是同一物質(zhì)．
（2）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2．若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，△H＜0．
（3）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（填“能”或“不能”）
（A）不能（B）能．
②如果（A或B）不能，說(shuō)明其原因A不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，建議把長(zhǎng)式元素周期表原先的各族族號(hào)取消，由左至右改為18列．如堿金屬元素為第1例，稀有氣體元素為第18列．據(jù)此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第1列和第17列元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反
B．只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子
C．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O58
D．尚未發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)元素在第七周期第13列

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖所示為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．元素原子半徑：W＜Y
B．X、Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同
C．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
D．常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知aAn+與bBm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的說(shuō)法中，一定正確的有①原子半徑：A＜B     ②原子序數(shù)：a=b+m+n  ③原子最外層電子數(shù)：B＞A④離子半徑：aAn+＜bBm-  ⑤原子的失電子能力：A＞B（　�。�
A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鹽酸與塊狀CaCO3反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（　　）
A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半
C．溫度升高30℃D．改用更小塊的CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，向某密閉容器中加入0.2mol CO和0.2mol H2O，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得n（CO）：n（CO2）=3：2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．縮小容器的體積，混合氣體的密度不變
B．v（CO）=v（CO2）時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等
D．無(wú)法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．萃取操作中，分液漏斗振搖后需要放氣，放氣的具體操作為，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，打開(kāi)上口玻璃塞
B．用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)的判斷為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色
C．基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，既可用S對(duì)標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測(cè)SO2體積，計(jì)算出其的反應(yīng)速率
D．用潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 試紙上，然后與比色卡對(duì)照，可測(cè)定新制氯水的pH 值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．普通鋅錳電池是我國(guó)最早進(jìn)入市場(chǎng)的實(shí)用電池，筒內(nèi)無(wú)機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2、碳黑等．在探究廢干電池內(nèi)的固體時(shí)，進(jìn)行如圖所示四步操作實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)這些操作的敘述中，不正確的是（　�。�
A．操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度
B．取操作2的溶液于試管中，滴加適量氫氧化鈉稀溶液，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放于試管口，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，可以證明有NH4Cl的存在
C．操作③中盛放藥品的儀器是坩堝
D．操作④的目的是檢驗(yàn)MnO2的存在

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