2．海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從海水中提取各種有用的物質(zhì)是當(dāng)今化學(xué)工作者的主要任務(wù)．
Ⅰ．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過(guò)程中步驟①中用到的儀器名稱(chēng)坩堝、泥三角、三腳架、坩堝鉗，指出步驟⑥的實(shí)驗(yàn)方法蒸餾．
（2）步驟④除了加入過(guò)量Cl₂，下列氧化劑最好選用B（填代號(hào)）．
A．濃硫酸         B．H₂O₂溶液         C．KMnO₄溶液
Ⅱ．空氣吹出法制溴，向濃縮海水中通入Cl₂置換出Br₂，再用空氣吹出溴并用SO₂吸收，轉(zhuǎn)化為Br^-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的．
（3）其中涉及到氧化還原反應(yīng)的離子方程式有2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，Br₂+SO₂+2H₂O=SO₄ ^2-+4H⁺+Br^-，空（可不填滿），
（4）由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強(qiáng)到弱的順序是SO₂＞Br^-＞Cl^-，若要得到Br₂160g，需要消耗Cl₂147g．

1．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過(guò)量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽(yáng)離子是b（填序號(hào)）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             
b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺      
d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另稱(chēng)取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體．經(jīng)測(cè)定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂．
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
②氣體中混有CO₂的原因是（用化學(xué)方程式表示）C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2SO₂+2H₂O．
③將收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

20．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（　�。�

A．

氯水

B．

硫酸

C．

硝酸鋅

D．

硝酸

19．某二元化合物A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過(guò)60℃，分解生成紅色金屬B和無(wú)色氣體單質(zhì)C，且兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體C．在一定條件下可以用H₃PO₂與CuSO₄溶液混合制備A，經(jīng)鑒定反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物．且A能在氯氣中燃燒．
（1）A的化學(xué)式為CuH，
（2）寫(xiě)出A在氯氣中燃燒的方程式2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl；
（3）寫(xiě)出用H₃PO₂與CuSO₄溶液混合制備A的反應(yīng)方程式4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH+3H₃PO₄+4H₂SO₄；
（4）A與鹽酸能反應(yīng)的原因（用方程式表示）CuH+HCl=2CuCl+H₂．
（5）有人認(rèn)為還有一種組成元素與A相同的二元化合物，其化學(xué)式為CuH₂ 若此物質(zhì)為離子化合物，則其電子式為[H：]^- Cu²⁺[H：]^-．

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	T℃時(shí)，測(cè)得某NaNO2溶液的pH=8，則溶液中c（Na+）_c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
	B．	已知H3PO2（次磷酸）是一種一元中強(qiáng)酸，則其與NaOH所形成的酸式鹽NaH2PO2溶液中存在下列離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（H2PO2-）c（OH-）＞c（H+）
	C．	一定溫度下，利用pH計(jì)測(cè)定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如表數(shù)據(jù)： 醋酸濃度（mol•L-1） 1 0.1 0.01 pH 2.50 3.00 3.50 當(dāng)醋酸濃度為0.1mol•L-1時(shí)，通過(guò)計(jì)算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%
	D．	已知，某溫度時(shí)Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，可知Ag2SO4在此溫度下的溶度積常數(shù)（Ksp）為8×10-4

17．電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中有這廣泛的應(yīng)用，肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖裝置，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)，用該燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)SO₂的吸收，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	圖（1）中的a電極應(yīng)與 圖（2）的a相連
	B．	圖（1）中a電極應(yīng)的反應(yīng)方程式為：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
	C．	用該燃料電池作為裝置圖（2）的直流電，吸收1 molSO2至少需要通人 0.5 mol N2H4
	D．	圖（1）中OH-由陰離子交換膜從左流向右，圖（2）中H+由陽(yáng)離子交換膜從右流向左

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	有科學(xué)家稱(chēng)硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用
	B．	用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
	C．	烹飪“高價(jià)魚(yú)”所用得植物油能使KMnO4溶液褪色，其屬于高分子化合物
	D．	含有氯化鈉的融雪劑的使用會(huì)加快橋梁的腐蝕

15．石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引起火災(zāi)，經(jīng)分析研究，火災(zāi)事故是由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣體乙（氫化物）按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起的．
實(shí)驗(yàn)得：氣體乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，氣體乙溶于水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式Fe₂O₃．
（2）丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂S₃+4HCl═2H₂S+2FeCl₂+S．
（3）濾液X暴露在空氣中一段時(shí)間顏色加深，用離子方程式解釋其原因4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溫度對(duì)丙與鹽酸反應(yīng)速率的影響將盛有等濃度、等體積的鹽酸的兩個(gè)反應(yīng)容器置于不同溫度的水浴中，加入等量的Fe₂S₃，觀察黑色物質(zhì)消失的快慢．

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	醫(yī)療上常用75%的酒精殺菌消毒
	B．	由于分子間氫鍵的存在，NH3易液化，H2O常溫下呈液態(tài)
	C．	霧霾公益調(diào)查紀(jì)錄片《穹頂之下》的發(fā)布引起了人們的關(guān)注，霧霾屬于膠體
	D．	氫氣是理想的綠色能源，貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用解決了氫氣貯存運(yùn)輸?shù)碾y題，貯氫金屬與氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，形成氫化物，達(dá)到貯存氫氣的目的

13．有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高．取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解．
（1）甲的化學(xué)式為Si₃N₄，其晶體屬于原子晶體．
（2）乙的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，其可以用來(lái)做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑（寫(xiě)出一種用途）
（3）B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等．則
①丁的電子式為．
②丁與空氣組成可組成堿性燃料電池，丁轉(zhuǎn)化為一種穩(wěn)定的氣體和液體，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（4）化合物戊由丙和一種酸反應(yīng)得到鹽，其相對(duì)式量為63．已知常溫下戊的水溶液pH＜7，且戊能與新制Cu（OH）₂懸濁液共熱有紅色沉淀生成．
①戊的水溶液各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞（OH^-）．
②戊與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOONH₄+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+3NH₃+H₂O．