Question

18．下列說法正確的是（　　）

• A． T℃時，測得某NaNO₂溶液的pH=8，則溶液中c（Na⁺）^_c（NO₂^-）=9.9×10^-7mol•L^-1
• B． 已知H₃PO₂（次磷酸）是一種一元中強酸，則其與NaOH所形成的酸式鹽NaH₂PO₂溶液中存在下列離子濃度大小關系c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如表數(shù)據：
  

  醋酸濃度（mol•L-1）	1	0.1	0.01
  pH	2.50	3.00	3.50

  當醋酸濃度為0.1mol•L^-1時，通過計算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%
• D．
  已知，某溫度時Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，可知Ag₂SO₄在此溫度下的溶度積常數(shù)（Ksp）為8×10^-4

Answer 1

分析 A．NaNO₂溶液的pH=8，c（H⁺）10^-8mol/L，但溫度不知不能確定氫氧根離子濃度，依據電荷守恒的無法計算c（Na⁺）^_c（NO₂^-）；
B．已知H₃PO₂（次磷酸）是一種一元中強酸，則其與NaOH所形成的鹽為正鹽；
C．根據溶液pH和醋酸濃度計算電離度；
D．根據ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）計算；

解答 解：A．如在常溫下，由電荷守恒可知NaNO₂溶液存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₂^-），則c（Na⁺）-c（NO₂^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-6mol•L^-1-1×10^-8mol•L^-1=9.9×10^-7mol•L^-1，但由于溫度不確定，則不能確定溶液c（OH^-）大小，故A錯誤；
B．已知H₃PO₂（次磷酸）是一種一元中強酸，則其與NaOH所形成的鹽NaH₂PO₂為正鹽，故B錯誤；
C．pH=3，則c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=0.001mol/L，則醋酸的電離度為$\frac{0.001mol/L}{0.1mol/L}$=1%，故C正確；
D．由圖象可知，當c（SO₄^2-）=16×10^-2mol/L時，c（Ag⁺）=1×10^-2mol/L，則ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1.6×10^-6，故D錯誤；
故選C．

點評 本題綜合考查弱電解質的電離、電離程度大小計算、溶度積常數(shù)計算、圖象的理解應用，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，注意已知H₃PO₂（次磷酸）是一種一元中強酸，則其與NaOH所形成的鹽NaH₂PO₂為正鹽，題目難度中等．